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          在下面的反應中，若有6.4g銅被氧化，則被還原的質(zhì)量是
          

          [　　]
          

          

          A．6.3g
          B．2.1g   
          

          C．16.8g
          D．4.2g 
          

          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
          A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
          請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
          （1）寫出QT+2的電子式
          ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ；
          （2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
          這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
          這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
          等兩種；
          （3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學式為
          KO2
          KO2
          ；
          （4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
          ①乙的晶體類型為
          原子晶體
          原子晶體
          ；
          ②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
          SP3
          SP3
          ．

          B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計的實驗方案中裝置如下：

          分析上述裝置，回答下列問題：
          （1）本實驗中，酒精燈加熱也可達到反應所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點是有利于
          d
          d
          ．
          a．加快反應速率b．氫氣流動
          c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
          （2）為確保能準確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應為：
          dcbea
          dcbea
          （填字母）．
          a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
          （3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整？若需要改進，請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
          （4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要欄目如圖

          （具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．
          實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
          實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
          ．
          （5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案．請你用化學方程式來表示新方案的反應原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
          化學方程式
          CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
          高溫
          CO2）
          CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
          高溫
          CO2）
          ；
          需要測定的數(shù)據(jù)
          樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
          樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          在下面的反應中，若有6.4g銅被氧化，則被還原的質(zhì)量是
          

          [　　]
          

          

          A．6.3g
          B．2.1g   
          

          C．16.8g
          D．4.2g 
          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南省益陽市桃江一中2007屆高三化學第二次月考試卷
				題型：022
			
          

						
          

          (1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝＝2Fe3+＋2H2O，H2O2＋2Fe3+＝＝2Fe2+＋O2＋2H+，在上面兩個反應的總反應中Fe2+實際上起著________的作用，總反應式為________．
          

          (2)I2在下面的反應中與Fe2+在上述反應中的作用類似，類比(1)在下面填入配平的合
          

          適的化學反應方程式：H2O2＋I2＝＝2HIO，________．
          

          (3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2＋2I－＝＝I2＋O2＋2H+，這個方程式正確嗎？________．若正確，理由是(若認為不正確，該步不必作答)________．若不正確，理由是(若認為正確，該步不必作答)________；并寫出正確的化學方程式(若是離子反應，必須寫離子方程式)：________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江西省高三上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
          


          （1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為
          


          _____________________________________________________________________．
          


          （2）某同學未加入其他反應物，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：
          


          
 
          
  
  
           
          
  
           
          
  
           
          
  
           
          
  
           
          
  
           
          
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          （3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．
          


          （4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，一同學提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu2＋濃度不同造成，你認為該同學的判斷 _____ （填 “對” 或 “不對”）
          


           
          

			
          

			
          
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