Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

A．101kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-，H₂的燃燒熱為571.6 kJ?mol^-

B．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol^-，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3 kJ?mol^-，含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E₁，1molH₂所具有的能量為E₂，則2 E₁=E₂

Answer 1

分析：A．燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量；
C．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量；
D．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，形成化學(xué)鍵過程是放熱過程；

解答：解：A．H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，該選項(xiàng)中表示2mol氫氣燃燒放出571.6 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B．△H＜O，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，故B正確；
C．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H₂ 放出熱量，則2E₁＞E₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的有關(guān)知識(shí)，主要是反應(yīng)的能量守恒的應(yīng)用，掌握放熱反應(yīng)，燃燒熱、中和熱的概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．