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          【題目】甲酸（HCOOH）是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有關(guān)說法不正確的是
          A.在該溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)
          B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大
          C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO－)增大
          D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．在該溶液中，存在甲酸和水的2個電離平衡，均會電離出氫離子，使得c(H+)略大于c(HCOO－)，故A正確；
          B．向該溶液中加入NaOH固體，c(H+)減小，電離平衡正向移動，pH值增大，故B正確；
          C．將氯化氫氣體通入溶液中，c(H+)增大，平衡逆向移動，c(HCOO－)減小，故C錯誤；
          D．將溶液加水稀釋，促進甲酸的電離平衡正向移動，但c(H+)和c(HCOO－)均減小，由于水的離子積常數(shù)不變，因此c(OH－)增大，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）
          A.銅片為負極B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)
          C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會發(fā)光
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
          A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
          B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
          C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107
          D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。
          下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
          A.步驟②的操作是萃取
          B.步驟③的NaOH是還原劑
          C.步驟④的試劑X是稀硫酸
          D.步驟⑤的操作Y是過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
          B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
          C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
          D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。
          （1）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣。
          已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol
          寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學方程式：_______________。
          （2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)達到平衡，生成的NH3為0.4 mol。
          ①判斷該容器中的反應(yīng)達平衡的依據(jù)是_______(填字母)。
          a．壓強不隨時間改變 
          b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c(N2)不隨時間改變
          d．單位時間內(nèi)生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2
          e．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵
          ②該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___；平衡時，混合氣體壓強p平=____(用初始壓強p0表示)。
          （3）近期，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如圖：
          鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應(yīng)式為________________________________。
          （4）合成氨需要純凈的氮氣和氫氣，在制取原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質(zhì)：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若將標況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進行吸收，則達到平衡時，H2S的吸收效率為_________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應(yīng)/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確且解釋合理的是
          說法
          解釋
          A
          一定溫度壓強下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數(shù)值大
          4 g H2 放出熱量多
          B
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，
          平衡后再加入 SO2，Q 增大
          平衡右移，放出熱量增多
          C
          向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加
          AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀
          Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
          D
          等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa
          H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：___________________________。
          （2）現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意如圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol 。
          化學鍵
          H-H
          鍵能(kJ/mol)
          436
          946
          （3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
          儀器A的名稱為 ________________________ 。
          取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱 ______ 。（保留小數(shù)點后一位）
          上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）______。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          實驗中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）
          A.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度
          B.t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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