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          【題目】關(guān)于下列各圖像的說法中正確的是
          A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中
          B．圖②表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1
          D．圖④中的ΔH1＜ΔH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、溴水溶液呈酸性，反應(yīng)為Br2+H20═HBr+HBr0，pH＜7，與圖象中的pH＞7不符，故A錯誤；B、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，故B錯誤；C、鐵做陽極，陽極上鐵放電沒有氣體生成，陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氫氣生成，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知△H1=△H2+△H3，由于反應(yīng)都放熱，則△H＜0，故△H1＜△H2，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的（ ）
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（ ）
          A. 蛋白質(zhì) B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麥芽糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是___________________。
          方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。
          該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________；若去掉裝置B，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：

          已知以下信息：
          ①A的相對分子質(zhì)量為28

          回答下列問題：
          （1）A的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
          （2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團(tuán)名稱為___________。
          （3）E生成F的的化學(xué)方程式為___________。
          （4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________。（填標(biāo)號）
          a．屬于芳香烴
          b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
          c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
          d．G分子中最多有14個原子共平面
          （5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基
          （6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列成語或俗語涉及化學(xué)變化的是
          A．滴水成冰 B．聚沙成塔 C．火上澆油 D．鐵杵磨成針
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：
          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。
          （1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是   。
          （2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。
          （3）濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。
          （4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是__________ ____。
          （5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，該溶液中還可能大量存在的離子是
          A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
          (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體   g。
          (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母):   。
          名稱
          托盤天平
          (帶砝碼)
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
          (3）寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1)   。
          (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差
          平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.6
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          上表中的溫度差平均值為   ℃
          近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=   (取小數(shù)點后一位)。
          ③ 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)   。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案