日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				NH3和NO在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：NH3+NO——N2+H2O（未配平），若兩物質(zhì)完全反應(yīng)，加入的NH3和NO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為?（    ） 
               A．5∶6                  B．4∶5                     C．3∶2                      D．2∶3
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)升降總數(shù)相等可以直接判斷二者的比例，不需要將方程式配平。
              答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          10%
          10%
          ．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議（寫出一條即可）
          增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
          增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
          ．
          （2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
K1
K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ；
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
          ③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
          282.8kJ/mol
          282.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無影響），其原因是
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)）
				題型：022
			
          

						
          

          (1)在容積為3L的密閉容器中盛有N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，則H2起始濃度為________，H2的轉(zhuǎn)化率________用H2表示的反應(yīng)速率＝________，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________．
           

          (2)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，下圖分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系圖
          

          

          按下述要求填空寫答案①甲圖中兩條曲線分別表示有無催化劑時(shí)的情況，則________曲線表示無催化劑；②若乙圖曲線a表示200℃和b表示100℃的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則________曲線是表示壓強(qiáng)較大時(shí)的情況．
          

          (3)將V mL NO和NO2的混合氣通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B，試回答：
          

          ①A氣體是________，B氣體是________
          

          ②A氣體的體積是________ mL
           

          ③V的取值范圍是________

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          


          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0．4 mol·L－1，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
          


          （2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol  CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。
          


          


          （3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          


          


          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________；
          


          ②試判斷K1__________K2（填寫“＞”“＝”或“＜”＝；
          


          ③NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
          


          H2（g）＋O2（g）2H2O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol
          


          N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol
          


          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＝－92．0 kJ／mol
          


          請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱________kJ／mol。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三12月統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（B卷）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          


          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2
mol N2和8molH2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0．4 mol·L－1，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
          


          （2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。
          


          


          （3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          


          


          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________；
          


          ②試判斷K1__________K2（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
          


          ③NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
          


          ①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol
          


          ②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol
          


          ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＝－92．0 kJ／mol
          


          請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱________kJ／mol。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案