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        1. 在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。

            A.容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化而變化

            B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

            C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比1:2:3

            D.單位時(shí)間消耗0.1mol X的同時(shí)生成0.2mol Z

          B


          解析:

          容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化這是化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)。

          因?yàn)檫@是一個(gè)氣體體積變化的反應(yīng),所以,如果不是化學(xué)平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強(qiáng)會隨時(shí)間變化。容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2是反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻,與化學(xué)平衡沒有關(guān)系。單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ,這兩者都是正反應(yīng),恒成立。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定溫度下,向aL 密閉容器中加入2molA 氣體和1molB氣體,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g);△H>0,達(dá)到平衡后下列變化有利于生成C的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          .在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )

          A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零           B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2    D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):

          X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

          A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零      B.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2     D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高一暑假作業(yè)(六)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):

          X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

          A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

          B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

          D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

           

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