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          【題目】在一密閉容器中，反應 a A（g）b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，以下不正確的是（ ）
          A. 平衡向正反應方向移動了
          B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
          D. a＜b+c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的70%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b+c，
          A、假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的70%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A正確；
          B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
          C、平衡向正反應移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；
          D、根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，則a＜b+c，故D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是
          A. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變
          C. 若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：在273K，101Kpa的條件下，某氣體：①質(zhì)量為m，②相對分子質(zhì)量為M，③體積為V，④密度為ρ，⑤所含分子數(shù)為N（阿伏加德羅常數(shù)為NA），通過以上條件無法求出該氣體物質(zhì)的量
          的是（ ）
          A．①② B．③ C．⑤ D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
          A. 正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構體
          B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應是加成反應
          C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在FeBr3存在下能與液溴發(fā)生取代反應
          D. 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是水洗后分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
          A. 相同 B. 中和HCl的多
          C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抗酸劑是（ ）
          A．Mg(OH)2   B．Al(OH)3   C．NaHCO3   D．MgCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。
          ①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為___________。
          ②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設溶液電解前后體積不變)。
          （2）①利用反應NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應式為______________；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。
          ②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應的化學方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體  g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：  。
          名稱
          托盤天平
          （帶砝碼）
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
          （1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是  。
          （2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。
          （3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
          （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          試驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2－t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.6
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ①表中的溫度差平均值為  ℃。
          ②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=  （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          ④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時  簡述理由 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素屬于第ⅦA族的是
          A. 氟 B. 鐵 C. 鈣 D. 硫
          

			
          

			
          
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