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          由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如 右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

          A．若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，且D和E不反應
          B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3- =H2O+ CO32-，則E一定能還原Fe2O3
          C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2
          D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：若X是Na2CO3，C為CO2，則B為HCl，D為NaHCO3，A為Cl2，E為HClO，D與E可以發(fā)生反應，生成NaClO.因此，選項A說法錯誤。故答案選A。
          點評：本題以選擇題的形式考查了物質(zhì)的性質(zhì)，屬于綜合性較強的題目。解題的關鍵在于熟練掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)，屬于中檔題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
          A．X的單質(zhì)的熔點比Z的低
          B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
          C．Y的最高正化合價為+7
          D．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

          （1）沉淀B的化學式為         ，溶液A中含的陽離子主要有                    。
          （2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     ，
          步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  。
          （3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：                              （填化學式）。
          （4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
          （5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分數(shù)）             (用含a、b的最簡式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可以推斷丙物質(zhì)是
          A．Al2(SO4)3 B．NaOH
          C．BaCl2D．FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。

          根據(jù)圖示回答問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________，I________；
          (2)寫出反應A＋B→E＋D的一種用途__________________；
          (3)反應①的離子方程式是_________________________________________；
          反應②的化學方程式是__________________________________________；
          (4)J與鹽酸反應的化學方程式是__________________            _________________；
          反應后的溶液與D反應的離子方程式是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 

          （1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：
          B_______________，F(xiàn)__________________，H____________________。
          （2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是_________劑，反應②中是__________劑。
          （3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是_____________；若反應①是在常溫條件下進行，則A是_____________。
          （4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （14分）淡黃色固體X和氣體A存在如下轉化關系：

          請回答下列問題：
          （1）固體X的名稱                 ；A的化學式                  。
          （2）寫出反應①③的化學方程式，并指出氧化劑。
          反應①                                            ，                 。
          反應③                                            ，                 。
          （3）寫出②④反應的離子方程式：
          反應②                                                        。
          反應④                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          右圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子②G為紅色物質(zhì)，反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：

          （1）分別寫出F、G、H、I的化學式
           F           G            H           I         
          （2）書寫下列化學方程式
                            ；                         
          （3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為                                       ，
          反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為                             ；
          ⑷1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）。
           
          請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：D             ，K                 。
          （2）寫出②的離子方程式                                              。
          （3）反應④不屬于下列何種反應類型         （填字母序號）。
          A. 化合反應       B. 氧化還原反應     C. 離子反應    D. 置換反應
          （4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為      （填序號）。
          A. KSCN溶液和氯水                  B. 鐵粉和KSCN
          C. 濃氨水                          D. 酸性高錳酸鉀溶液
          （5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：
                                                                           。
          （6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式                                             。
          

			
          

			
          
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