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          【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）
          A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)就不變，A錯誤；B、該反應的正反應是氣體體積增大的反應。保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動，所以BaO量減小，B錯誤；C、由于溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變，C正確；D、縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達到平衡BaO2量增加，D正確。答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 
          （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ 
          （3）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，堿性最強的是（ ）
          A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
          （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
          則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
          （3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
          a、體系壓強保持不變  b、混合氣體顏色保持不變
          c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是
          選項
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預測②中的現(xiàn)象
          A．
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產(chǎn)生氣泡
          B．
          濃硝酸
          用砂紙打磨過的鋁條
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          C．
          氯化鋁溶液
          濃氫氧化鈉溶液
          產(chǎn)生大量白色沉淀
          D．
          草酸溶液
          高錳酸鉀酸性溶液
          溶液逐漸褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：
          (1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。
          (2) 單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學式為__   __。
          (3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況。
          ①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 。
          ②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為__ __。
          ③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__ __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：
          不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是
          A. ①處的化學鍵是碳碳雙鍵
          B. ②處的原子可能是氯原子
          C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上
          D. 該分子不存在鏈狀同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在試管中做鐵釘與稀硫酸反應的實驗，發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應速率的是
          A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
          A．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2O
          B．2H2O22H2O+O2↑
          C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
          D．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl
          

			
          

			
          
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