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          反應(yīng)P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
          B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
          C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大
          D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．減小容器的體積平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
          B．平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
          C．增大C（P）P的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
          D．降低溫度，平衡向正向進(jìn)行，Q的轉(zhuǎn)化率增大故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．對(duì)可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大
          B．對(duì)可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑，K值不變
          C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響
          D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是（　　）
          A．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)
          C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          D．常溫下，pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
          c(A)
          c(B)
          =a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)
          c(A)
          c(B)
          =b，下列敘述正確的是（　�。�
          A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b
          B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑
          C．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＜b
          D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
          （1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          （Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于______反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
          ②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的______倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
          ③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K______（填“增大”，“不變”或“減小”）．
          （2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：______．
          （3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
          時(shí)間/s012345
          c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
          c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
          請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
          （1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=______．
          （3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
          II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
          （1）該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          （2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式______．
          （3）常溫時(shí)，按“（2）”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過(guò)程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于所有的化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
          A．改變溫度B．增大壓強(qiáng)C．改變濃度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　　）
          A．v正增大，v逆減小
          B．v正減小，v逆增大
          C．v正和v逆同程度的減小
          D．v正和v逆不同等程度的減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
          （1）硫酸鐵______；
          （2）氫氧化鋇______．
          

			
          

			
          
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