【題目】如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有關說法正確的是．( )。
A.第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置
C.第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法中正確的是
A.氮的化合物過渡排放，會導致光化學煙霧、酸雨、水華的產生
B.常溫下用鐵制容器儲存干燥的
、常溫下濃硝酸可用鋁制容器存放運輸、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，其實質相似
C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用電解法制取，Fe、Cu只能用熱還原法制取
D.向蛋白質溶液中加入
溶液、
溶液，均有沉淀生成，其原理相同
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【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示(反應條件已省略)：
(1)A的結構簡式為______________，B中官能團的名稱為__________。
(2)丙烯酸(CH2＝CH－COOH)的性質可能有_______________。(多選)
A.加成反應 B.取代反應 C.中和反應 D.氧化反應
(3)用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。
(4)丙烯酸乙酯的結構簡式為_______________。
(5)寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：
③___________，___________反應；
⑤___________，___________ 反應。
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【題目】噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。
(1)圖甲中，為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。
①下列組合中不可能形成噴泉的是（______）。
A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O
②若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎________？
③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標準狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設溶質不擴散)。
④若用E組合做噴泉實驗時，則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是________mol·L－1。
(2)某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。
①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（______）
A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸
這種方法產生噴泉的原理是__________________。
②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是________這種方法產生噴泉的原理是_____________________________________________________。
A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅
③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶內氣體壓強；圖乙________下部錐形瓶內氣體壓強(填“增大”或“減小”)。
(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120 ℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)＋CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l) ΔH＝________。
（2）在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反應③合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：
①A點的平衡常數為_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為__________________；
③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)
B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
C．恒容條件，容器內氣體的密度保持不變
D．各組分的物質的量分數保持不變
（3）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為________________________________。
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應的正反應吸熱
B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1
②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋
O2（g）△H3＝akJ·mol
A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發(fā)進行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1
C. △H2＞△H3
D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負極的電極反應為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O
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【題目】實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。
(1)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式______________________________
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
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(2)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產物氣流從左到右順序)： ___________________________．
(3)實驗時裝置①中A瓶的現象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。
(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗證混合氣體中的_________________。
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