Question

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)n(H2)/n(CO)=1.5時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率ab且大于T3下對應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)在溫度為T3時(shí)，隨著n(H2)/n(CO)增大，CO的妝化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，所以有a＞b＞c，故A正確；

B.根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可以看出，當(dāng)n(H2)/n(CO)相等時(shí)，T3T2T1，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為1.5mol，由此計(jì)算平衡常數(shù)為4，通過計(jì)算再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，的濃度商Qc=4,所以平衡不移動，故C正確；

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡H2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

本題答案為B。