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          根據(jù)下列變化關(guān)系

          請?zhí)羁眨?BR>（1）A物質(zhì)的名稱
          葡萄糖
          葡萄糖
          ．B溶液為
          NaOH
          NaOH
          ．作用為
          中和稀H2SO4
          中和稀H2SO4

          （2）寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型．④
          、氧化反應(yīng)
          、氧化反應(yīng)
          ⑥
          、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
          、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（乙酸乙酯），以此來解答．
          解答：解：淀粉在酸性條件下加熱水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖，加入B（NaOH）中和至堿性，再加入C（新配制的氫氧化銅懸濁液）可發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，再氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（乙酸乙酯），
          （1）由上述分析可知A為葡萄糖，B為NaOH溶液，其作用為中和稀H2SO4，故答案為：葡萄糖；NaOH；中和稀H2SO4；        
          （2）反應(yīng)④為乙醇催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)為，反應(yīng)⑥為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
          故答案為：、氧化反應(yīng)；、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
          點評：本題考查有機(jī)物的推斷，明確淀粉水解的產(chǎn)物及產(chǎn)物的檢驗、乙醇的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
          

          


          
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

          回答下列問題：
          ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          ．
          ②B中的現(xiàn)象是
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          ．
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          ．
          ④D中盛放的試劑可以是
          d
          d
          （填標(biāo)號）．
          a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
          （2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合
無明顯現(xiàn)象
          

          
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          

          
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
          H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
          C
          C
          （填序號）．

          （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）
           
          2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）
           
          2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）
           
          SO3（g）+NO（g）的△H=
          =-41.8
          =-41.8
          kJ?mol-1．
          （2）一定條件下，將1molNO2與2molSO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強(qiáng)保持不變     b．混合氣體顏色保持不變    c．體系氣體密度不變了
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2         e．SO2和NO的體積比保持不變
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          2.7
          2.7
          ；NO2的轉(zhuǎn)化率=
          80%
          80%
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）
           
          CH3OH（g）．
          ①該反應(yīng)在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
          ②該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄，活化能為E0，下列能量關(guān)系圖（圖1）合理的是
          B
          B
          ．
          （4）某溫度時，根據(jù)的H2濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖（圖2）中繪出CH2OH濃度隨時間的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          AD
          AD
          （填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
          ①④②③⑤
          ①④②③⑤
          （填編號）．
          ①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH　③HClO4�、蹾ClO　⑤H2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
          ③
          ③
          （填編號）．
          （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
          酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
          酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
          ．
          ②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
          R-
          R-
          （填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
          c e
          c e
          （填序號）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校三個研究性學(xué)習(xí)小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑．
          （1）甲小組認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究．
          步驟一：提出假設(shè)：：
           
          ．
          步驟二：查閱資料．得出：①+1價的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
          ②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
          步驟三：設(shè)計方案、實驗．
          A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
          B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
          C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系
          D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出．
          你認(rèn)為合理的方案是（填字母）
           
          ．
          （2）乙小組針對甲小組的假設(shè)，另設(shè)計如圖裝置進(jìn)行驗證．
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          若按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據(jù)
           
          現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷．
          若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認(rèn)為理論上應(yīng)該測定下列哪些物理量
           
          （填序號）．
          ①通入氫氣的體積；
          ②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；
          ③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；
          ④實驗前干燥管質(zhì)量；
          ⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；
          ⑥鋅粒質(zhì)量；
          ⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；
          ⑧實驗后干燥管質(zhì)量
          該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有
           
          、
           
          （請寫出兩點）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)信息回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如右圖：
          反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在
          明顯差異的原因是
           
          ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
           
          c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=
           
          ，25℃時，HF電離平衡常數(shù)Ka≈
           
          ．
          （3）25℃時，將4.0×10-3 mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案