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          （6分）在一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________________________。
          ①某物質(zhì)含量不變 ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 ③某物質(zhì)濃度不變 ④恒容壓強(qiáng)不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
          上述條件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反應(yīng)達(dá)平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應(yīng)達(dá)平衡的有_____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①②③④⑤⑥⑦；①②③⑥；①②③⑥⑦⑧。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（   ）
          A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
          C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

          （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
          （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
           CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
           CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
          ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
          ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
          ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

          （3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
          該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
           CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
          ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
          ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
          ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
          用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說法錯(cuò)誤的是                                                                                                     （   ）
          A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
          C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測得平衡時(shí)A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是                                                                 （  ）
          A．0.6 molB．1.8 mol C．1.2 mol D．1.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
           2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          		起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
          SO2
          		O2
          		SO3
          		Ar
          甲
          		2
          		1
          		0
          		0
          		放出熱量：Q1
          乙
          		1.8
          		0.9
          		0.2
          		0
          		放出熱量：Q2
          丙
          		1.8
          		0.9
          		0.2
          		0.1
          		放出熱量：Q3
                下列敘述正確的是                                                                                          （   ）
          A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
          B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          B．2v(H2)＝3v(NH3) 
          C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂
          D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             （   ）
          A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
          B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3
          C．恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L, 
          D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達(dá)平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L
          

			
          

			
          
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