Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________。

（3）該反應(yīng)____________。（填序號(hào)）

①是可逆反應(yīng)

②不是可逆反應(yīng)

Answer 1

【答案】2Z+Y3X 0.1 mol/（L·min） ①

【解析】

（1）根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應(yīng)物，X濃度增大為生成物，當(dāng)物質(zhì)的量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計(jì)量數(shù)之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化學(xué)方程式可寫(xiě)為Y+2ZX，故答案為：Y+2Z3X；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，△n（X）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△c（X）=0.4mol/2L=0.2mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/L/2min= 0.1 mol/（L·min）,故答案為：0.1 mol/（L·min）；

（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，即該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：①。