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        1. 某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù)).為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn).將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式.(本題可能用到的原子量:H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9)
          由第一份實(shí)驗(yàn)得Co(NH3)xCly+yAgNO3=CO(NH3)x(NO3)y+yAgCl↓,
                             1mol           ymol
            
          0.2140g
          (59+17x+35.5y)g/mol
                24.0×10-3L0.100mol/L

          2.4×10-3=
          0.2140y
          (59+17x+35.5y)

          由第二份實(shí)驗(yàn)得關(guān)系式Co(NH3)x Cly--x NH3--x HCl
                                 1mol                xmol
                
          0.2140g
          (59+17x+35.5y)g/mol
                     24.0×10-3L×0.200mol/L  
            
          4.8×10-3=
          0.2140x
          (59+17x+35.5y

          =
          x
          y
          =
          2
          1
          ,把x=2y 帶入①得y=3,所以x=6,
          所以該物質(zhì)的化學(xué)式為Co(NH36Cl3,
          答:該化合物的化學(xué)式為Co(NH36Cl3
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的離子形成的;
          陽離子 Ag+ Ba2+ Al3+
          陰離子 OH- Cl- SO42-
          為鑒別它們,分別做下列實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是;
          a、B和D都不溶于水,也不溶于酸
          b、A溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀,
          c、C溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀,
          d、E溶于水后,與上述某陰離子反應(yīng)可生成B
          e、A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀,再加入過量的E溶液,沉淀量減少,但不完全消失.
          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空;
          寫出化合物的化學(xué)式;A
          Al2(SO43
          Al2(SO43
          C
          AlCl3
          AlCl3
          D
          AgCl
          AgCl
          E
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2

          溶液與過量的溶液反應(yīng)后,最終得到的沉淀的化學(xué)式
          BaSO4
          BaSO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)圖1中屬于d區(qū)的元素是
          (填編號(hào)).
          (2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于
          晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為
          MgCNi3或CMgNi3
          MgCNi3或CMgNi3
          (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).
          (3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
          BD
          BD

          A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
          C.只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          (4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
          1
          1
          ;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為
          ;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液

          (5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
          電離能I(eV) A B C D E F
          I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
          I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
          I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
          I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
          I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
          請(qǐng)回答:表中的金屬元素是
          DEF
          DEF
          (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
          B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
          B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù):
          元素性質(zhì) 元素編號(hào)
          A B C D E F G H
          氫化物的沸點(diǎn)(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
          最高化合價(jià) +6 +5 +4 +5 +7 +4
          最低化合價(jià) -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
          已知:①A與D可形成化合物AD2、AD3,可用于制備強(qiáng)酸甲;②B與D可形成化合物BD、BD2,可用于制備強(qiáng)酸乙.
          請(qǐng)回答:
          (1)表中屬于第三周期元素的是
          ACEG
          ACEG
          (用表中元素編號(hào)填寫).
          (2)寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式:
          ,比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大。
          r(
          S2-
          S2-
          )>r(
          Cl-
          Cl-
          )>r(
          O2-
          O2-
          ) (用元素符號(hào)表示)
          (3)由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))
          ab
          ab

          a.MnO2b.FeCl3        c.Na2SO3      d.KMnO4
          (4)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl

          (5)工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣,該反應(yīng)如下:BD+BD2+Na2CO3=2
          NaNO2
          NaNO2
          +CO2
          ①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
          NaNO2
          NaNO2
          ;②每產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,被吸收尾氣的質(zhì)量是
          152
          152
          g.
          (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng),得到藍(lán)色溶液和氫氣,在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)出必要的說明即可

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):
          元素性質(zhì) 元素編號(hào)
          A B C D E F G H
          原子半(nm) 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
          最高化合價(jià) +6 +5 +4 +5 +7 +4
          最低化合價(jià) -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
          己知:①A與D可形成化合物AD2、AD3,②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2 是常見的化合物,C可用于制光電池
          (1)E在周期表中位置是
           
          ;
          (2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為:
           
           (用分子式表示);
          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強(qiáng)酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
           

          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2,該反應(yīng)如下:ED+ED2+Na2C03=2
           
          +CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
           

          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
          催化劑
          加熱
          2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2,當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后,AD218D的百分含量
           
           (填“增加”、“減少”或“不變”)其原因?yàn)?!--BA-->
           

          (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng),得到藍(lán)色溶液和氫氣.在答題卡指定位置繪山該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型:填空題

          (14分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為                 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

          (2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

          A.分子中含有分子間的氫鍵                  B.屬于含有極性鍵的非極性分子

          C.只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

          (3)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ,將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為                                                                  

                                                                                    。

          (4)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

          電離能I(eV)

          A

          B

          C

          D

          E

          F

          I1[來源:學(xué)&&網(wǎng)]

          11.3

          14.5

          13.6

          5.2

          7.6

          6.0

          I2

          24.4

          29.6

          35.1

          49.3

          15.0

          18.8

          I3

          47.9

          47.4

          54.9

          71.6

          80.1

          28.4

          I4

          64.5

          77.5

          77.4

          98.9

          109.2

          112.0

          I5

          392.1

          97.9

          113.9

          138.3

          141.3

          153.7

          請(qǐng)回答:表中的金屬元素是                 (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是                                                                   

           

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