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          某化合物的化學(xué)式可表示為Co（NH3）xCly（x，y均為正整數(shù)）．為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液．在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH3．吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式．（本題可能用到的原子量：H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由第一份實(shí)驗(yàn)得Co（NH3）xCly+yAgNO3=CO（NH3）x（NO3）y+yAgCl↓，
                             1mol           ymol
             
          0.2140g
          (59+17x+35.5y)g/mol
                24.0×10-3L0.100mol/L

          2.4×10-3=
          0.2140y
          (59+17x+35.5y)
          ①
          由第二份實(shí)驗(yàn)得關(guān)系式Co（NH3）x Cly--x NH3--x HCl
                                 1mol                xmol
                 
          0.2140g
          (59+17x+35.5y)g/mol
                     24.0×10-3L×0.200mol/L  
             
          4.8×10-3=
          0.2140x
          (59+17x+35.5y
          ②
          由
          ②
          ①
          =
          x
          y
          =
          2
          1
          ，把x=2y 帶入①得y=3，所以x=6，
          所以該物質(zhì)的化學(xué)式為Co（NH3）6Cl3，
          答：該化合物的化學(xué)式為Co（NH3）6Cl3 ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的離子形成的；
          

          


          
陽離子
Ag+
Ba2+
Al3+
          

          
陰離子
OH-
Cl-
SO42-
          為鑒別它們，分別做下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是；
          a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
          b、A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
          c、C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
          d、E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B
          e、A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量的E溶液，沉淀量減少，但不完全消失．
          請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空；
          寫出化合物的化學(xué)式；A
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          C
          AlCl3
          AlCl3
          D
          AgCl
          AgCl
          E
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2

          溶液與過量的溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式
          BaSO4
          BaSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素． 

          請回答下列問題：
          （1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
          ⑨
          ⑨
          （填編號）．
          （2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
          晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
          MgCNi3或CMgNi3
          MgCNi3或CMgNi3
          （用對應(yīng)的元素符號表示）．
          （3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
          C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          （4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
          1
          1
          ；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
          ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
          ．
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)． 

          


          
電離能I（eV）
A
B
C
D
E
F
          

          
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
          

          
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
          

          
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
          

          
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
          

          
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
          請回答：表中的金屬元素是
          DEF
          DEF
          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
          B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
          B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素性質(zhì)
元素編號
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
氫化物的沸點(diǎn)（℃）
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
          

          
最高化合價(jià)
+6
+5
+4

+5

+7
+4
          

          
最低化合價(jià)
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
          已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
          請回答：
          （1）表中屬于第三周期元素的是
          ACEG
          ACEG
          （用表中元素編號填寫）．
          （2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：
          ，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�
          r（
          S2-
          S2-
          ）＞r（
          Cl-
          Cl-
          ）＞r（
          O2-
          O2-
          ） （用元素符號表示）
          （3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
          （4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3=2
          NaNO2
          NaNO2
          +CO2
          ①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
          NaNO2
          NaNO2
          ；②每產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是
          152
          152
          g．
          （6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出必要的說明即可
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素性質(zhì)
元素編號
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
原子半（nm）
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
          

          
最高化合價(jià)
+6
+5
+4

+5

+7
+4
          

          
最低化合價(jià)
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
          己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
          （1）E在周期表中位置是
           
          ；
          （2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為：
           
           （用分子式表示）；
          （3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
           
          ．
          （4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED+ED2+Na2C03=2
           
          +CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
           
          ．
          （5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
          催化劑
          加熱
          2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
           
           （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                
（用對應(yīng)的元素符號表示）。
          


          


          （2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          
。
          


          A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
          


          C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          


          （3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                              
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式為                                                             
    
          


                                                 
                                  。
          


          （4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          電離能I(eV)
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I1[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]
          
            		
  
  
          11.3
          
            		
  
  
          14.5
          
            		
  
  
          13.6
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          24.4
          
            		
  
  
          29.6
          
            		
  
  
          35.1
          
            		
  
  
          49.3
          
            		
  
  
          15.0
          
            		
  
  
          18.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          47.9
          
            		
  
  
          47.4
          
            		
  
  
          54.9
          
            		
  
  
          71.6
          
            		
  
  
          80.1
          
            		
  
  
          28.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I4
          
            		
  
  
          64.5
          
            		
  
  
          77.5
          
            		
  
  
          77.4
          
            		
  
  
          98.9
          
            		
  
  
          109.2
          
            		
  
  
          112.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I5
          
            		
  
  
          392.1
          
            		
  
  
          97.9
          
            		
  
  
          113.9
          
            		
  
  
          138.3
          
            		
  
  
          141.3
          
            		
  
  
          153.7
          
            		
 
          

          


          請回答：表中的金屬元素是                
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案