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          研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。
          


          


          （1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有   
                           。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)                 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          


          （3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
          


          （4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式  
        。
          


          （5）裝置D球形干燥管的作用                        。
          


          （6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x
          


          ＝_________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）SO2，  （2）偏小
          


          （4）2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑      
（5）防止氫氧化鈉溶液倒吸      
（6）x＝7
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成。
          


          （2）如果不充氮?dú)馑魵饩筒荒苋繌腁中排出，因此導(dǎo)致x偏小。
          


          （4）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
          


          （5）由于SO2、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。
          


          （6）根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4•xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x，則
          


          Fe2O3～2XH2O
          


          160g   36Xg
          


          8g     12.6g
          


          解得X＝7
          


          考點(diǎn)：考查硫酸亞鐵晶體分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷、分析與計(jì)算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          大氣為地球上各種生物的生存提供了條件。但是，隨著工業(yè)和交通運(yùn)輸迅速發(fā)展，城市人口高度集中，人類(lèi)向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，正在對(duì)大氣造成污染。我國(guó)某工業(yè)城市的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”顯示，該城市的空氣受到一定程度的污染。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究。 
          (1)小組內(nèi)一同學(xué)初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有A.使用石油液化氣B.燃燒含硫煤C.粉塵污染三個(gè)。另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D.__________________。
          研究性學(xué)習(xí)小組就造成該城市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門(mén)人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：
          從環(huán)保人士的觀點(diǎn)上分析，你認(rèn)為造成該城市空氣污染的主要有害成分是____________(用化學(xué)式表示)。
          (2)空氣污染易形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該城市的雨水進(jìn)行了采樣與分析，剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測(cè)得pH為4.68。對(duì)此，你的合理解釋是___________________。
          (3)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取空氣(含氮?dú)�、氧氣、二氧化碳、二氧化硫�?10.0L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.023 3 g。試回答該白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)___________，通過(guò)計(jì)算得該空氣中主要有害氣體成分的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
          (4)該小組同學(xué)提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是____________(填序號(hào))。
          ①用天然氣代替煤炭作民用燃料  ②改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少煤的用量  ③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高  ④燃煤中加入適量石灰石后使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）鐵是生活中的常見(jiàn)金屬，也是高中所學(xué)的過(guò)渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：
              步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體。
              步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣。
              在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
              猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
              猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe
              為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
              步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
              步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
              請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
             （1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)�。�?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                 。
             （2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?u>                   。
             （3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有         出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
             （4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論                。
             （5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過(guò)量些，其原因是                   。
             （6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇州五中高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：
          污染指數(shù)
          		首要污染物
          		空氣質(zhì)量級(jí)別
          		空氣質(zhì)量狀況
          55
          		SO2
          		II
          		良
          該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：
          [探究實(shí)驗(yàn)一]用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          ① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變   色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。
          ③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
          [探究實(shí)驗(yàn)二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說(shuō)明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
          [查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過(guò)程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
          [探究結(jié)論]SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
          [知識(shí)拓展]
          （1）汽車(chē)排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
          （2）該市某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，那么這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為     m3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省宿州市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）鐵是生活中的常見(jiàn)金屬，也是高中所學(xué)的過(guò)渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：
          


          


              步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體。
          


              步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣。
          


              在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
          


              猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
          


              猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe
          


              為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
          


              步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
          


              步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
          


              請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


             （1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)�。�?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
                 。
          


             （2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?u>                   
。
          


             （3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有         
出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
          


             （4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論                
。
          


             （5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過(guò)量些，其原因是                   
。
          


             （6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                     
    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期末題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究：
          (1)小組一同學(xué)分析“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”后初步得出結(jié)論，該城市空氣污染的主要原因有： 
          A．使用石油液化氣；B．燃燒含硫煤；C．粉塵污染。 
          另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空氣污染的主要有害成分是___________________（用化學(xué)式表示）。
          (2)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該市的雨水進(jìn)行了采樣與分析，剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測(cè)得pH為4.68。對(duì)此，你的合理的解釋是________________________。形成酸雨的途徑通常有兩種說(shuō)法，請(qǐng)用“”表示在空氣中形成酸雨的兩條途徑：
          ①SO2________________________；
          ②SO2________________________。
          (3)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（含N2、O2、CO2、SO2等），緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的溴水，在所得溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g。進(jìn)行這一實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________，通過(guò)計(jì)算得到的結(jié)論是_______________________________。
          (4)該小組同學(xué)提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是_________。
          ①用天然氣代替煤炭作民用燃料 
          ②改進(jìn)燃燒技術(shù)，提高煤的燃燒效率 
          ③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 
          ④燃煤中加入適量石灰石后使用 
          (5)大氣中的NOx不僅造成酸雨，還會(huì)形成對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)都有害的光化學(xué)煙霧。硝酸工業(yè)、氮肥工業(yè)、冶金工業(yè)和汽車(chē)尾氣等都產(chǎn)生大量NOx。請(qǐng)你提出NOx減少排放的兩條措施。 
          ①_____________________________，
          ②_____________________________。 
          

			
          

			
          
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