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          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量MnO2氧化了100 mL的濃鹽酸，生成Cl2體積為3.36 L，該鹽酸物質(zhì)的量濃度是（）
            
          A.3 mol·L-1                 B.0.3 mol·L-1
            
          C.6 mol·L-1                 D.0.6 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：
            
          MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
            
          4 mol             22.4 L
            
          n(HCl)            3.36 L
            
          =
            
          n(HCl)= =0.6 mol
            
          c(HCl)= ==6 mol·L-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          m g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

          （1）1mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          11.2L
          11.2L
          ．
          （2）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式
          ．
          （3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

          其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為（填化學(xué)式）
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
          NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
          ；一種新型無(wú)機(jī)材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為
          AlN
          AlN
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應(yīng)后得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，m的數(shù)值可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
          C
          C
          （填字母）

          （2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
          Cu
          Cu
          ，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說(shuō)法中正確的是：
          A、C
          A、C

          （A）V＜10.08
          （B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
          （C）被氧化的M的質(zhì)量為
          20V
          7
          g
          （D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
          （E）可以用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
          （3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

          ①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
          無(wú)水硫酸銅
          無(wú)水硫酸銅
          ；
          ②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
          B
          B
          （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
          （A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
          （B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
          （C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
          ③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚴?!--BA-->
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
          ．
          ④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
          不會(huì)
          不會(huì)
          （填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
          相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫(xiě)出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          ．
          （2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          （3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是
          取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
          取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
          ．
          （4）寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
          ①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，混合物中B的物質(zhì)的量為
          n
          33.6
          n
          33.6
          mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
          ②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          11.2
          m
          11.2
          mol，混合物中A的質(zhì)量為
          m-n
          22.4
          ×56
          m-n
          22.4
          ×56
          g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
          ③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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