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          【題目】在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、S2－，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子（只從這8種離子中選擇）有（ ）
          A.4種B.5種C.6種D.7種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，Fe3+與HCO3－相互促進水解而不能共存，Fe3+與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42－，Ba2＋、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則溶液中一定存在Fe3＋、SO42－，一定不存在Ba2＋、HCO3－、S2－，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進行加成反應(yīng),也能進行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
          A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 

          A.HNO2的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
          B.b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          C.c點混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
          D.d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細思考回答下列問題：
          （Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
          ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
          ③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
          （1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）
          （2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水只作還原
          劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。
          （3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。
          A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
          C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
          （4）請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。
          （Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號）
          ① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖 
          以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（　　）
          A. 水和苯B. 水和乙醇C. 碘和酒精D. 乙醇和汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.
          （1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。
          （2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：
          A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
          B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
          C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
          D.檢查容量瓶是否漏水。
          E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
          F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
          G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
          請據(jù)此填寫：
          ①成上述步驟中的空白處。
          ②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________
          （ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
          ①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會_________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
          ②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題
          （1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示． 

          ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
          （2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因： ． 
          ①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ， （l）△H1
          ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
          ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
          ④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
          上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ， 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：
          N2H4
          N2O4
          密度/g/cm3
          1.004
          1.44

          （3）聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 ．
          （4）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ． 聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
          ①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是（填字母）．

          ②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式： ． 
          ③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是
          A．潮汐B．溫室效應(yīng)C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
          ④減少室內(nèi)空氣污染，下列措施正確的是
          A、在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
          B、隨意對室內(nèi)裝飾，裝飾材料可以隨意用
          C、緊閉門窗
          D、室內(nèi)有異味時，要即時多噴灑香水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ）
          A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
          B.在水中滴入稀H2SO4
          C.在水中加入Na2CO3固體
          D.在水中加入氯化鋁固體
          

			
          

			
          
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