【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的數(shù)目為0.1NA
B.3.1g乙二醇中含有羥基的數(shù)目為NA
C.5.85gNa37Cl中所含質(zhì)子總數(shù)為2.8NA
D.2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA
【答案】D
【解析】
A．n(NaNO2)=0.1molL-1×1L=0.1mol，由于HNO2為弱酸，故NaNO2溶液中NO2-會(huì)水解，其數(shù)目少于0.1NA，A錯(cuò)誤；
B．n(乙二醇)=
=0.05mol，一個(gè)乙二醇分子含2個(gè)羥基，故n(羥基)=0.05mol×2=0.1mol，即3.1g乙二醇中含有羥基的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；
C．n(Na37Cl)=
，故n(質(zhì)子)=0.0975mol×(11+17)=2.73mol，即質(zhì)子數(shù)為2.73NA，C錯(cuò)誤；
D．n(Mg)=
=0.1mol，Mg和N2或O2反應(yīng)均被氧化成+2價(jià)，所以1molMg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol，那么，0.1molMg在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NA，D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤(rùn)洗。
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。
（3）取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號(hào)）．
a．滴定管內(nèi)液面的變化 b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 待測(cè)鹽酸體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL） | ||
初讀數(shù) | 末讀數(shù) | 消耗體積 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
（4）請(qǐng)?zhí)顚?/span>1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過(guò)大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。
（6）在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___（選填編號(hào)）。
a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
c．見(jiàn)到指示劑的顏色有變化即停止滴定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)
xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)如圖下列判斷正確的是（ ）
A.p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C.p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
I.初步探究
（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近......；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 劇烈反應(yīng)，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。
②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很小（直徑在1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。
③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
II.查閱資料，繼續(xù)探究
查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
（3）探究Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。
①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）充電時(shí)，①原電池的負(fù)極與電源___極相連。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為____。
（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電極a為陽(yáng)極，CEM為陽(yáng)離子交換膜
B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法
C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-
D.通過(guò)調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：
按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型是___。
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管取待測(cè)鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。
（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。
（3）滴定。當(dāng)___時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處：___。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(待測(cè)鹽酸)=___mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：
,經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡
B.反應(yīng)在前20min的平均速率為
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，
，則
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率：v逆＞v正
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