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        1. 【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同條件下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是(

          A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)

          C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)

          【答案】B

          【解析】

          在相同的條件下,同一個反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同,其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即。

          A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)轉(zhuǎn)換為v(B)=0.5×mol/ (L·min)=0.75 mol/ (L·min)

          B. v(B)=0.03mol/ (L·s)轉(zhuǎn)換單位,v(B)=1.8mol/(L·min);

          C. v(C)=0.35mol/ (L·min)轉(zhuǎn)換為v(B)=0.35× mol/ (L·min)=0.525 mol/ (L·min);

          D. v(D)=0.4mol/ (L·min)轉(zhuǎn)換為v(B)=0.4×3 mol/ (L·min)=1.2mol/ (L·min);

          對比數(shù)據(jù),B最快;

          答案為B;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一水硫酸錳(MnSO4H2O)是一種重要的化工中間體,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgOCaO、SiO2等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如下:

          相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:

          金屬離子

          Mn2+

          Fe2+

          Fe3+

          Al3+

          Mg2+

          開始沉淀的pH

          8.1

          6.3

          1.5

          3.4

          8.9

          沉淀完全的pH

          10.1

          8.3

          2.8

          4.7

          10.9

          1)“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎,并進行充分?jǐn)嚢,為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。(寫出其中一種)

          2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

          3)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________

          4)“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知:Ksp(MgF2)=5.16×10-11,Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

          5)“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

          6MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

          A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

          B.密閉容器中2 mol NO1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA

          C.在一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

          D.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三氯氧磷(POCl3)可用于制備增塑劑,常溫下為無色透明液體,密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā),易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示:

          反應(yīng)原理:PC13常溫下為液態(tài),密度1.57g/mL,沸點75oC,易揮發(fā),易水解)。

          1)儀器3的名稱是 ________,儀器2中裝入的物質(zhì)為_______,儀器1的作用是 ___________

          2A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________

          3)請組裝好上述裝置(如有必要可以重復(fù)選擇),用小寫字母連接_________________。

          4)開始通入氯氣,同時慢慢滴加水,控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94,理由是_____________________________________。

          5)準(zhǔn)確量取13.75mL PCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g,請計算實驗的產(chǎn)率為________________________ .

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

          下列有關(guān)說法正確的是

          A. a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c

          B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

          C. 步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

          D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣.

          I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:

          (1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

          (2)飽和食鹽水通電后,b端產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。

          II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液,試回答下列各題:

          (3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體;

          (4)實驗室有下列儀器:①漏斗 200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制,尚缺的玻璃儀器是___________、________;

          (5)容量瓶在使用前必須先____________;

          (6)配制過程有以下操作: ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是:_________________________________________

          (7)下列五項操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)

          ①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

          ②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

          ③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面

          ④定容時觀察液面時俯視

          ⑤定容后,把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便滴加幾滴水至刻度處

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)已知C(s、金剛石)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -395.4kJ/mol,C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -393.5kJ/mol

          ①石墨和金剛石相比,石墨的穩(wěn)定性______金剛石的穩(wěn)定性。

          ②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。(均填大于、小于等于)。

          2)已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol1H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol1,則H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為______。

          3)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

          CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJ·mol1

          CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2-247.4 kJ·mol1

          CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是

          A. 單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)

          B. 單質(zhì)能使品紅溶液褪色

          C. 保存少量的單質(zhì)時加少量水進行水封

          D. 單質(zhì)的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求填空:

          (1)具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物,其官能團具有各自的獨立性,在不同條件下所具有的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團討論。如具有三種官能團:______、____________________(填官能團的名稱),所以這個化合物可看作______類,______類和______類。

          (2)羥基的電子式是___________________________。

          (3)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_________________________。

          (4)2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式___________________________

          (5) 該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡為______

          (6)分子式為_______________________結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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          同步練習(xí)冊答案