Question

常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是（　　）

A、pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

B、0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，則a+1=b

C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；
C.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa，混合后溶液顯酸性，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．從電荷守恒的角度解答．

解答：解：A．pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，濃度越小，電離程度越大，應(yīng)為a+1＞b，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），由物料守恒可得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）=c（Na⁺），二者聯(lián)式可得c（Cl^-）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則有c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正確；
D．NaF溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），CH₃COOK溶液中存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），由于pH相等，則[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度不大．