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          引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是

          1. A.
            重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染
          2. B.
            裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
          3. C.
            SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
          4. D.
            CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          解析：
          重金屬和農藥均有毒，而有機物會造成水體富營養(yǎng)化；甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染；而CO2不會導致酸雨的形成；CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加�。�				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
          （1）NO對環(huán)境的危害在于
          ACD
          ACD
          （填以下項目的編號）．
          A、破壞臭氧層     B、高溫下能使一些金屬被氧化     C、造成酸雨     D、與人體血紅蛋白結合
          （2）在含Cu+（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式
          Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
          Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
          ．
          （3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力
          2
          3
          就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式
          3NO=N2O+NO2
          3NO=N2O+NO2
          ．
          （4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力大的
          2
          3
          ？
          反應2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來的
          2
          3
          反應2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來的
          2
          3
          ．
          （5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學原理是
          量變引起質變
          量變引起質變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質溶液。在放電時，兩極發(fā)生的反應可分別表示為： 
          Pb+PbSO4+2e-
          PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O
          充電時，兩極發(fā)生的反應分別表示為：
          PbSO4+2e-Pb+
          PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++
          根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。
          (1)在放電時，下列說法正確的是（    ）
          A.鉛板為電源正極                          B.鉛板為電源負極
          C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應           D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應
          (2)在蓄電池放電時，溶液的pH將（    ）
          A.不變           B.升高             C.降低             D.無法確定
          (3)在蓄電池生產和使用時，下列說法正確的是（    ）
          A.生產和使用鉛蓄電池時，不會造成環(huán)境污染
          B.生產和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染
          C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2 mol H2SO4
          D.在使用時，電池內溶液的密度會增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          “9·11”事件已過去多年，但其留給人們的傷害還存在�？茖W家曾警告說，隨著美國世貿大廈的轟然倒下，原來在建筑大廈時用的大量石棉將釋放出來污染環(huán)境（石棉有毒，能使人患肺癌）。石棉是一種具有壓伸強度大、柔韌性強、耐熱、耐火焰、耐酸堿腐蝕、價格低廉的硅酸鹽。完成下列問題：
            
          （1）有一種石棉叫礦青石棉，其分子式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，其中鐵的平均化合價為_______________，鐵的氧化物的物質的量分數(shù)為____________（鐵用氧化物的形式表示）。
            
          （2）研究表明，在硅酸鹽中，Al3+很容易取代Si4+，取代后不會引起原硅酸鹽結構大的變化。從立體幾何的知識看，Al3+與Si4+最直接的關系是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質溶液。在放電時，兩極發(fā)生的反應可分別表示為： 
            
          Pb+ SO42-PbSO4+2e-
            
          PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O
            
          充電時，兩極發(fā)生的反應分別表示為：
            
          PbSO4+2e-Pb+ SO42-
            
          PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-
            
          根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。
            
          (1)在放電時，下列說法正確的是（    ）
            
          A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負極
            
          C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應         D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應
            
          (2)在蓄電池放電時，溶液的pH將（    ）
            
          A.不變           B.升高             C.降低             D.無法確定
            
          (3)在蓄電池生產和使用時，下列說法正確的是（    ）
            
          A.生產和使用鉛蓄電池時，不會造成環(huán)境污染
            
          B.生產和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染
            
          C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2molH2SO4
            
          D.在使用時，電池內溶液的密度會增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆甘肅省高三上學期期中考試理綜化學試（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          


          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
          


          ①該反應的平衡常數(shù)表達式          
                                                 。
          


          ②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是        
                           （填代號）。
          


          


          （2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          


          已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol 
          


          2NO2(g)N2O4(g)  
△H＝－56.9 kJ/mol 
          


          H2O(g) ＝ H2O(l)  
ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          


          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：       
                     。
          


          （3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
          


          （4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
          


           (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                      。
          


          a.汽油       
b.甲醇           
c.甲醛           
d.乙酸
          


           
          

			
          

			
          
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