【題目】下列關于苯的說法中，正確的是 ( )
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. T1時，c點有沉淀生成
B. T2時，蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點
C. T2時，由a點開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池敘述錯誤的是
A. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸
B. Cu電極上的電極反應為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. H+從左池移向右池
D. 當裝置中有1 mol CH4生成時，GaN電極有44.8 L O2生成
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【題目】用NaCl固體來配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②蒸餾燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）在配制溶液時用不到的儀器有__________________(填代號)。
（2）經(jīng)計算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為_________g。
（3）配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________________________
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約100mL)，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
（5）在配制過程中，其它操作都準確， 配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度線，你將如何處理？_____________________________。下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號)。
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
②所用過的燒杯、玻棒未干燥
③定容時，俯視標線觀察
④未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】（題文）下列有關物質(zhì)結構和功能的敘述，正確的是（ �。�
A. 氨基酸是胰島素等各種激素分子的基本單位
B. 如果某個動物血液中鈣鹽的含量太高，會出現(xiàn)抽搐等癥狀
C. 各種糖類都可以作為生物體內(nèi)的能源物質(zhì)
D. 每一種tRNA只能識別并運載一種氨基酸
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18 g�；卮鹣铝袉栴}：
(1)裝置B的名稱是___________，裝置C的作用是____________________。
(2)配制混合液時，________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：____________________________________________。
(3)為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是____________。
(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140 ℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B. 0.1mol 
原子中含中子數(shù)為3.8NA
C. 足量的O2與1molNa充分反應，轉移的電子數(shù)為NA
D. 50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是( )
A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B. w＝17c/(1 000ρ)
C. w＝17V/(17V＋22 400)
D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。其制取原理為： Al2O3＋3C＋N2
2 AlN＋3CO
為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學研究性學習小組成員設計了如下兩種實驗方案。
【方案1——量氣法】用圖中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）。
（1）圖中儀器A的名稱是 _______；寫出AlN和NaOH溶液反應的化學方程式________。
（2）廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的_______（填選項的標號），廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH3的體積將________（填“偏大”、 “偏小”或“不變”）。
A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______。
【方案2——測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_______________。
（5）步驟③的操作是_____________。
（6）A1N的純度是______________（用m1、m2表示）。
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