【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）
①氧化反應(yīng)
②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)
④加聚反應(yīng)
⑤取代反應(yīng)
A.①②③
B.①③④
C.②④⑤
D.①②③④⑤
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子的檢驗方法不合理的是
A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?/span>
B. Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化
C. SO42－——加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w
D. NH4＋——加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）
A. 鋅為負(fù)極，被還原
B. 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O
C. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的( )
A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)
B. 將NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制備氫氧化鐵膠體
C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物
D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵不一定只存在于共價化合物中
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______，寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ）
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵
D.C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時，反應(yīng)I到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應(yīng)的壓強最大。
②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定小蘇打樣品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）
【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
（1）下列儀器中，在灼燒固體樣品時用到的是____（填序號）。
A B C D
（2）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）實驗中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
（1）請寫出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。
（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。
【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是____；D裝置的作用是_____________。
（2）檢查整套實驗裝置氣密性方法是______________________________________。
（3）經(jīng)檢查裝置氣密性良好，但根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為該實驗裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知乙醇的沸點為 78.5℃,溴乙烷的沸點為 38.5℃，將二者的混合物進行分離的操作是
A.蒸餾B.蒸發(fā)C.重結(jié)晶D.過濾
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
