【題目】相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成(
)。下列說法正確的是
A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇
B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為
C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67
D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是（ ）
A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H++4e-=2H2O
C.CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O
D.Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e-+4H++SO
=PbSO4+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______
Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號(hào)，下同）：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______，能導(dǎo)電的是______。
（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是______。
（3）①的電子式是________；⑤的結(jié)構(gòu)式是________，⑤的空間構(gòu)型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質(zhì)，請(qǐng)舉出一種：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2
（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是___（填序號(hào)，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是___。
（3）既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是___，該物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）有人預(yù)測(cè)①與③的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號(hào)）：
（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；
（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；
（3）用自來水制取蒸餾水___；
（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為制取乙酸乙酯，在試管a中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
(1)試管b中盛放的溶液是_________________；
(2)實(shí)驗(yàn)完成后，試管b的頁面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______；
(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是___________；
(4)在制取乙酸乙酯中，有關(guān)濃硫酸的作用說法錯(cuò)誤的是_______________；
A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率
(5)試管b中溶液的作用是_______________；
(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在
的__________處。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) 反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.生成1mol CH3OH(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。
B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量
C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量
D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l)，則放出的能量會(huì)減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。
（1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。
（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；
（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。
（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。
（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。
①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。
②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。
（1）寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為
該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。
（4）DE3中心原子雜化方式為________，其空間構(gòu)型為_________________。
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