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        1. 【題目】相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是

          A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

          B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

          C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n67

          D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

          【答案】D

          【解析】

          H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

          A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反,再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇,故A錯(cuò)誤;

          B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;

          C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2,則聚合度n=≈90,故C錯(cuò)誤;

          D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵,則能保持腸道水分,故D正確;

          故答案為D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是(

          A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

          B.H2O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極:O2+4H++4e-=2H2O

          C.CH4O2、KOH堿性燃料電池的負(fù)極:CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

          D.Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極:PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】請(qǐng)回答下列問題:

          .如圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)),請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

          .現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答(填編號(hào),下同):

          1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_______,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______,能導(dǎo)電的是______。

          2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,屬于共價(jià)化合物的是______。

          3)①的電子式是________;⑤的結(jié)構(gòu)式是________,⑤的空間構(gòu)型是______,⑤中分子間作用力除了范德華力外,還含有______,因此而引起一些特殊的性質(zhì),請(qǐng)舉出一種:______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2Al(OH)3FeCl2SiO2

          1)與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是___(填序號(hào),下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

          2)光導(dǎo)纖維的主要成分是___。

          3)既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是___,該物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___。

          4)有人預(yù)測(cè)①與③的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置(填字母序號(hào)):

          1)除去粗食鹽水中的泥沙___;

          2)用CCl4萃取碘水中的碘___;

          3)用自來水制取蒸餾水___

          4)用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)為制取乙酸乙酯,在試管a中加入3ml乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

          (1)試管b中盛放的溶液是_________________

          (2)實(shí)驗(yàn)完成后,試管b的頁面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______

          (3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是___________;

          (4)在制取乙酸乙酯中,有關(guān)濃硫酸的作用說法錯(cuò)誤的是_______________;

          A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率

          (5)試管b中溶液的作用是_______________;

          (6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在__________處。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

          A.生成1mol CH3OH(g)時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ

          B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

          C.1mol CO(g)2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

          D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l),則放出的能量會(huì)減少

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

          1)基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

          2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

          3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中,反應(yīng)的離子方程式是____________________________________

          4)利用銅片表面催化反應(yīng),我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料,在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示),開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

          5CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅(I),可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅(I)中含___________σ鍵數(shù)目。

          6Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

          Cu2O晶胞(如圖所示)中,O原子的配位數(shù)為________________;a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

          Cu2SCu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu),則兩者的熔點(diǎn)是Cu2OCu2S_________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因___________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD、EF為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、BC、D、E為短周期元素,F為第四周期元素,F還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè);C原子的第一至第四電離能為I1738 kJ·mol-1I21 451 kJ·mol-1,I37 733 kJ·mol-1I410 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4

          1)寫出E元素在周期表中位置:________;D元素的原子的核外電子排布式:__________________

          2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。

          3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。

          4DE3中心原子雜化方式為________,其空間構(gòu)型為_________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案