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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
          對于該電池的下列說法不正確的是（ ）
          A．放電時負極上I－ 被氧化
          B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
          C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－
          D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、放電時，原電池負極發(fā)生氧化反應，A正確；B、充電時，為電解池陽極上發(fā)生氧化反應，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，B正確；C、充電時陰極發(fā)生還原反應，碘單質得到電子被還原，C錯誤；D、放電時正極O2發(fā)生還原反應，電極反應式正確，D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
          A．降低溫度 B．升高溫度同時充入N2
          C．增大壓強同時加催化劑  D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 有機物分子中一定含有一個或多個碳原子
          B. 有機物分子中的碳原子可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀
          C. 有機物分子中的碳原子可以與其它元素的原子連接
          D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有機化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬性最強的元素是（ ）
          A. Li B. Na C. Mg D. K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學―選修2：化學與技術】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其礦渣可用來煉鐵。生產工藝示意圖如下：
          （1）配平煅燒硫鐵礦的反應方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實際生產中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風爐中都裝有熱交換器，可用反應的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。
          （2）生產硫酸時，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產硫酸，如果煅燒時有5%的硫損失，SO2轉變成SO3的轉化率為80%，那么生產98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。
          （3）CO還原Fe2O3的冶鐵過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示．
          (圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)
          ①冶煉高爐產生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。
          ②據(jù)圖分析，下列說法正確的是________(填字母)。
          a．溫度低于570 ℃時，Fe2O3還原焙燒的產物中不含FeO
          b．溫度越高，Fe2O3還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數(shù)越高
          c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產率
          ③800℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，Fe2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，可以大量共存的離子組是
          A. Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B. Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
          C. K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D. K＋、Cl－、SO42－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應屬于
          A. 取代反應 B. 加成反應 C. 酯化反應 D. 水解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中正確的是 ( )
          A．蒸餾原理適用于分離互不相溶的液體混合物
          B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
          C．蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應該是上口進下口出
          D．蒸餾操作時，沸點高的物質先被蒸出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：
          操作
          現(xiàn)象
          取4 g 漂粉精固體，加入100 mL 水
          部分固體溶解，溶液略有顏色
          過濾，測漂粉精溶液的pH
          pH 試紙先變藍（約為12），后褪色
          1．液面上方出現(xiàn)白霧；
          2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
          3．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
          （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
          （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________。
          （3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎?________（填“合理”或“不合理”），并說明理由__________________。
          （4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。該反應的離子方程式為______________。
          （5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是____________（填化學式）；
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。
          

			
          

			
          
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