在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
| A．混合氣體的壓強(qiáng) | B．混合氣體的密度 |
| C．B的物質(zhì)的量濃度 | D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 |
A
解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。A、根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)始終是不變，所以混合氣的壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是增加的，因此當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C、B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，因此當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意，答案選A。
考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后；縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
| 選項(xiàng) | x | y |
| A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
| B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
| D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
| A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài) |
| B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等 |
| C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等 |
| D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，C0與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
| A．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率 |
| B．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率 |
| C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率 |
| D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是
| A．增大壓強(qiáng) | B．升高溫度 | C．加入催化劑 | D．增大O2的濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)
(Y)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是
| A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
| D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在2A+B 
3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A、v（A）="0.5mol/(L·" s) B、v（B）="0.3mol/(L·" s)
C、v（C）="0.8mol/(L·" s) D、v（D）="1mol/(L·" s)
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