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          【題目】已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等
          B.M的離子半徑小于N的離子半徑
          C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性
          D.X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。
          A．N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；
          B．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；
          C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；
          D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；
          故答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應、充分利用碳資源。
          （1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
          ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
          ④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
          則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
          （2）反應④的反應溫度、投料比[=x]對CO2平衡轉化率的影響如圖所示。
          ①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N兩點反應的平衡常數(shù)KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）
          ②M點乙烯體積分數(shù)為__；（保留2位有效數(shù)字）
          ③300℃，往6L反應容器中加入3molH2、1molCO2，反應10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應速率為__；
          （3）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。
          催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
          助劑
          CO2轉化率
          （%）
          各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）
          C2H4
          C3H6
          其他
          Na
          42.5
          35.9
          39.6
          24.5
          K
          27.2
          75.6
          22.8
          1.6
          Cu
          9.8
          80.7
          12.5
          6.8
          ①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__；
          ②下列說法正確的是__；
          a．第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O
          b．第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
          c．催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環(huán)節(jié)起作用
          d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
          e．添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同
          （4）2018年，強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。
          ①b極接的是太陽能電池的__極；
          ②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應式__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．
          已知：①CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO
          ②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH
          完成下列填空：
          （1）寫反應類型：③__反應；④__反應．反應⑤的反應條件__．
          （2）寫出反應方程式．B生成C__；反應②__．
          （3）R是M的同系物，其化學式為，則R有__種．
          （4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式__．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          起始濃度/(mol·L-1)
          反應后溶液的pH
          c(HA)
          c(KOH)
          ①
          0.1
          0.1
          9
          ②
          x
          0.2
          7
          （1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。
          （2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。
          （3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__（用含a的表達式表示）。
          （4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點的判斷方法是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是
          A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
          B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
          C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
          D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。
          (2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：
          P(O2)
          0.50
          1.00
          2.00
          3.00
          4.00
          5.00
          6.00
          α（MbO2%）
          50.0
          67.0
          80.0
          85.0
          88.0
          90.3
          91.0
          ①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________。
          ②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
          (3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：
          在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示： 
          ①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。
          ②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。
          ③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.
          稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結構。
          (1)“立方烷”的分子式是_____。
          (2) “立方烷”分子中可能有的結構是_____。（從A、B、C、D中選）。
          A．
          B．
          C．
          D．
          (3) “立方烷”可能發(fā)生的反應或變化有_____。（從A、B、C、D中選）。
          A．可使Br2水褪色，但不反應
          B．不能使溴的CCl4溶液褪色
          C．能發(fā)生取代反應
          D．能發(fā)生加成反應
          (4) “立方烷”的一種同分異構體為芳香烴，此芳香烴能發(fā)生加聚反應，其結構簡式為_____，發(fā)生的加聚反應化學方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
          B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽
          C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應
          D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
          A. 
          B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C. 的生成速率,點a低于點b
          D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
          

			
          

			
          
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