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        1. 【題目】化學與生活生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法中正確的是

          A.14C可用于文物年代的鑒定,14C12C互為同素異形體

          B.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質

          C.高純度的SiO2可以制成光電池,將光能直接轉化為電能,

          D.Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料

          【答案】D

          【解析】

          A. 14C12C互為同位素,而同素異形體為同種元素形成的不同單質,A錯誤;

          B.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量碘酸鉀,B錯誤;

          C.光導纖維用于傳輸信號,不具有導電性,不混將光能直接轉化為電能,C錯誤

          D. Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料,D正確。

          故選D

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

          (1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

          Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

          Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

          (2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

          上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

          COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為________。

          (3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO________(填“”、“<”或“=”)FeO。

          (4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。

          該合金的晶胞結構如圖所示。

          該晶體的化學式為________________。

          已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

          該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中,只有氧化性的是:;既有氧化性又有還原性的是:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應條件和試劑略):

          回答下列問題:

          (1)A的名稱是________,B 的結構簡式是_______。

          (2)C能發(fā)生銀鏡反應,其分子中含氧官能團的名稱是_______。

          (3)寫出第3 步反應的化學方程式:________。

          (4)①、④步的反應類型分別是_______、_______。

          (5)M的同分異構體,其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學環(huán)境的氫,且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結構簡式為____________。

          (6)寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關K1K2)的質量為m1g裝入樣品測得裝置A的質量為m2g.下列有關說法錯誤的是

          A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰

          B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸

          C. 若加熱直至恒重時,A的質量為m3g,

          D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

          (1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

          NO2

          CO

          CO2

          NO

          812kJ

          1076kJ

          1490kJ

          632kJ

          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

          寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

          (2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

          ①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動。

          ②CO體積分數(shù)為40%時,CO2 的轉化率為_______。

          ③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________;925℃時,Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

          (3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

          ①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

          ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:

          已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。

          NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出

          NaClO2晶體;高于60℃NaClO2分解生成NaClO3NaCl。

          試回答下列問題:

          (1)向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。

          a.SO2氧化成SO3,以增強酸性

          b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸

          c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失

          (2)吸收塔中反應的離子方程式為___

          (3)ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為___________

          (4)從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:______下減壓蒸發(fā)結晶;________;③洗滌;④低溫干燥,得到成品。

          (5)“電解中陽極的電極反應式是_________,陰極反應的主要產(chǎn)物是_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

          B. 濃硫酸溶于水是放熱反應

          C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

          D. 斷開化學鍵放熱,形成化學鍵吸熱

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某一條件,離子濃度變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

          A. 常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

          B. 常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018

          C. 溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大

          D. 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb2+的濃度減小

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