我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：
填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 。
(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是 。
A混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B混合氣加壓冷卻，使CO2液化
C混合氣用氨水洗滌
D混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行 ，目的是____________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法 。
(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，闡述圖中的兩處可以合理利用資源情況 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，不正確的是
| A．現(xiàn)代科學技術的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學科學 |
| B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路 |
| C．綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料 |
| D．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學反應，在生物體內(nèi)把光能轉變?yōu)榛瘜W能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
| A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉 |
| B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿 |
| C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用濃鹽酸吸收制備鹽酸 |
| D．將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）【化學——選修2：化學與技術】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為 。
（2）SO2和O2的反應為 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列 （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據(jù)。
A．v正(SO2)=v正(SO3)
B．各組分的體積分數(shù)不再變化
C．反應體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號）
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液 D.碘水、淀粉溶液
（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來制備綠礬（FeSO4·7H2O）。
其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。
（2）滴定達到終點的標志是 。
（3）產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是生命之源，也是重要的環(huán)境要素之一。
(1)觀察下圖(Ⅰ)，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是__________。
| A．100 mL燒杯 | B．50 mL燒杯 | C．100 mL量筒 | D．50 mL量筒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�
已知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號），與之相關的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe3+，檢驗該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為_____________________________。
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_________（填代號）。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO2- 4向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．當粗銅消耗6.4 g時，轉移0.2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如下圖所示：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
（1）為除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－、SO42－，試劑a代表兩種化學物質(zhì)，主要是除去水中SO42－、Mg2+和HCO3－，這兩種試劑是_______和______(只填化學式）。
（2）凝聚劑A常用FeSO4·7H2O，最終生成紅褐色膠狀沉淀，該膠狀沉淀的化學式為______，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是______ (填序號）。
A．只有物理變化，無化學變化 B．只有化學變化，無物理變化
C．既有化學變化，又有物理變化
（3）通入CO2的目的是______和______。
（4）傳統(tǒng)的氧化劑是Cl2，現(xiàn)代工藝用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是______，優(yōu)點是______。
（5）離子交換柱X、Y中有一種是H+型交換柱，另一種是H－型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質(zhì)離子，則X應是哪種交換柱______(填“H+型”、“OH－型”）；如果兩個交換柱位置顛倒會產(chǎn)生什么后果____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某地籌建中的“生態(tài)農(nóng)業(yè)科技園區(qū)”，不僅是農(nóng)業(yè)高新技術示范和推廣基地，也將是一個觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)。在一些生產(chǎn)思路上你認為不妥當?shù)氖?nbsp;( )。
| A．將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，以提高增產(chǎn)效益 |
| B．對大棚中的植物施加適量的CO2，以促進其光合作用 |
| C．種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結合，既可改善環(huán)境又可提高農(nóng)畜牧業(yè)的產(chǎn)量 |
| D．將硝酸銨和熟石灰混合使用，在給作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學工業(yè)有關設備、原料、反應條件配套的是 （ �。�
| A．聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2 |
| B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000～5000 ℃ |
| C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 ℃ |
| D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000 ℃ |
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CO(g)+3H2(g)△H="+2a" kJ/mol 
