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        1. 【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:

          容器

          容積

          0.5 L

          0.5 L

          1.0 L

          溫度/℃

          T1

          T2

          T2

          反應(yīng)物

          起始量

          1.5 molA

          0.5 molB

          1.5 molA

          0.5 molB

          6.0 molA

          2.0 molB

          下列說(shuō)法正確的是

          A. 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol·L1·min1

          B. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          C. 若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

          D. T1,起始時(shí)甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

          【答案】C

          【解析】

          試題A、由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L,vC)=1mol/L÷10min0.1mol/Lmin)。由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以vA)=0.1mol/Lmin÷20.05mol/Lmin),A錯(cuò)誤;B、比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、乙中平衡時(shí)C的濃度是1.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是0.5mol/L,物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.5L0.25mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為;丙中平衡時(shí)C的濃度是2.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是1.0mol/L,物質(zhì)的量是1.0mol/L×1L1.0mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為A。丙中壓強(qiáng)為乙中2倍,壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),故x1,C正確;D、

          Ag+Bg2Cg

          起始濃度(mol/L3 1 0

          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.75 0.75 1.5

          平衡濃度(mol/L2.25 0.25 1.5

          T1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K4

          T1,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則

          Ag+Bg2Cg

          起始濃度(mol/L1 3 0

          轉(zhuǎn)化濃度(mol/Lx x 2x

          平衡濃度(mol/L1x 3x 2x

          所以4

          解得x0.75

          所以故A的轉(zhuǎn)化率=×100%75%,D不正確,答案選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】.某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,請(qǐng)回答:

          1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(用X、Y、Z表示)。

          2)從反應(yīng)開始至2 min末,X的平均反應(yīng)速率為___________________。

          3)該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開始的。

          A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時(shí)

          4)其他條件不變,只增加Y的用量,若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化,則Y___________態(tài)。

          . 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下幾步:

          IO3 + SO32→ IO2 + SO42(慢); IO2 + SO32→ IO + SO42(快);

          5I+ 6H+ + IO3 →3I2 +3H2O(快); I2 + SO32 + H2O →2I +SO42 + 2H+(快)。

          1)據(jù)此推測(cè),該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

          2)若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液,當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子組合中,能大量共存的是

          A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-

          C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

          C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.二氧化碳是酸雨的主要成分

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

          (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

          (2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

          (3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_______________。

          (4)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________。

          (5)某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知: N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

          AVA=0.15mol(Lmin)﹣1 BVB=0.6 mol(Lmin)﹣1

          CVC=0.4 mol(Lmin)﹣1 DVD=0.01 mol(Ls)﹣1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)可以實(shí)施人工降雨的是(

          A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          起始溫度t1/℃

          終止溫度t2/℃

          鹽酸

          NaOH溶液

          混合溶液

          1

          20.0

          20.1

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.5

          20.6

          23.6

          近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是(

          已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

          A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸

          B. 在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

          C. 從能量角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

          D. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴

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          同步練習(xí)冊(cè)答案