Question

3.2g銅與過(guò)量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO₂，反應(yīng)后溶液中含有amolH⁺，則此時(shí)溶液中含有NO₃^-的物質(zhì)的量為（　�。�

A．（0.1+a）mol

B．（0.2+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．a(chǎn)mol

Answer 1

分析：銅與過(guò)量硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅，根據(jù)硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關(guān)系式，由H⁺、Cu²⁺的量計(jì)算NO₃^-的物質(zhì)的量．

解答：解：3.2g的物質(zhì)的量為：3.2g÷64g/mol=0.05mol，
設(shè)Cu²⁺對(duì)應(yīng)的NO₃^-為xmol，
H⁺對(duì)應(yīng)的NO₃^-為ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--C u--2NO₃^-
            1           2
           0.05mol       x

1

2

=

0.05mol

x

，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1    1
    amol    ymol
 y=amol，
則此時(shí)溶液中含有NO₃^-的物質(zhì)的量為（0.1+a ）mol
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是硝酸的性質(zhì)及守恒法的運(yùn)用，守恒有原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒，在做題時(shí)要靈活運(yùn)用，不能生搬硬套．