【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．
【答案】
（1）
解：
2SO2（g） | + | O2（g） | 2SO3（g） | 物質(zhì)的量減少△n | |
2 | 1 | 2 | （2+1）﹣2=1 | ||
2mol | 1mol | 2mol | （4mol+2mol）﹣5mol=1mol |
平衡時(shí)SO3的濃度為： 
=0.5mol/L，氧氣濃度為： 
=0.25mol/L，二氧化硫濃度為： 
=0.5mol/L，
答：平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L、氧氣濃度為0.25mol/L，二氧化硫濃度為0.5mol/L
（2）
解：平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為： 
×100%=50%，
答：平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%
【解析】利用差量法求出平衡時(shí)參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，生成的SO3的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為
請(qǐng)回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素__________。
(2)金屬性最強(qiáng)的元素是__________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。
(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。（填化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
2PbSO4 （s）+2H2O （l）
電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）
D.若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定還原產(chǎn)物只有NO），向反
應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span> V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最
大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 （ �。�
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）g
B. 恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質(zhì)的量為bV mol
C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol
D. 參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為(
)mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2
2NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。
（1）裝置中儀器a的名稱為____________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是____________________________________________________。
（3）裝置C中盛放的試劑是__________________________。
（4）裝置E的作用是_______________。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是__________________________________。
（6）寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是
A. D、E 原子序數(shù)之差可能是8、18或32 B. B、C原子序數(shù)之差一定是2
C. A、E 原子序數(shù)之差可能為2 D. B、D原子序數(shù)之差不可能是7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋， 
幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化過程與能量的說法中正確的是（ ）
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.燃燒屬于放熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂放出能量
D.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
反應(yīng)時(shí)間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反應(yīng)在t1 min末的速率為v（H2）= 
?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時(shí)n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%
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