Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一種或幾種混合而成，為檢驗它的成分，某學生做了如下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：（1）固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）對可能有的物質(zhì)，可采用向（3）的濾液中滴加

AgNO₃

溶液的方法來檢驗．

Answer 1

分析：固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鈣反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定．

解答：解：取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；
取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合操作（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鈣；
在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有，
（1）固體混合物中肯定有：Na₂CO₃；肯定沒有：Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄；可能有：NaCl；
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄；NaCl；
（2）要確定氯化鈉的存在，可用硝酸銀溶液檢驗，
故答案為：AgNO₃．

點評：本題考查了混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的特殊現(xiàn)象這是解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論．