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        1. “原子經(jīng)濟”這一術語是由斯坦福大學Barry Trost教授提出來的,這是一個關于有多少反應物轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)物的概念。最理想的經(jīng)濟當然是全部反應物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中,不產(chǎn)生任何廢棄物,這時的原子經(jīng)濟便是100%。下列反應中原子經(jīng)濟百分數(shù)有可能達到100%的反應是(   )
          A.取代反應B.加成反應C.酯化反應D.水解反應
          B
          本題考查學生的信息處理能力;根據(jù)題中信息,原子經(jīng)濟百分數(shù)達到100%的反應即反應物原子全部轉(zhuǎn)化為欲得產(chǎn)物,而無任何廢棄物,取代反應、酯化反應、水解反應的產(chǎn)物有兩種,不符合在“原子經(jīng)濟”的要求,而加成反應中只有一種產(chǎn)物,符合“原子經(jīng)濟”的要求。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          【化學—化學與技術】(12分)硫酸工業(yè)流程如下所示:

          (1)催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是:                                               。該反應通常用V2O5 作催化劑,其催化機理可能是:V2O5 氧化SO2 時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:
                                                            
          (2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              (填字母)。
          a.過量空氣能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
          b.使用催化劑能提高SO2 的反應速率和轉(zhuǎn)化率
          c.用98%的硫酸吸收SO3 ,可以避免形成酸霧并提高吸收率
          (3)每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是                                        
          (4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:                                            。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)工業(yè)上常采用天然礦物法生產(chǎn)硝酸鉀,工藝流程如下圖所示,

          回答下列問題:
          (1)“濾渣2”的主要成分是                                                。
          (2)“母液”多次循環(huán)使用會造成產(chǎn)品純度降低,處理的方法是:在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液,其反應原理是                                                                           
          (用離子反應方程式表示)
          (3)在濾液1蒸發(fā)濃縮過程中,可加入適量的KCl固體,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量,原因是                                                                            
          (4)若要進一步提高硝酸鉀晶體的純度,還必須進行的操作是:
                                                                                     。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
          (1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
          ①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)          。
          a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b.增大壓強
          c.及時分離生成的NH3                         d.升高溫度
          ②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的理是原來的,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        
          若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2    a1(填“>”、“<”或“=”)。
          (2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0
          該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)                  。

          a.在t1~t­2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
          b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
          c.在t3~               t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
          d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
          (3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
          已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
          N­2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
          ②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應的離子方程式是           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),為了提高原料的利用率,將電解的Y氣體作為燃料電池燃料,為電解池供電;X氣體作為鈦的冶煉原料,在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。如下圖所示:

          (1)①上圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分,X、Y分別是_______、_______(填化學式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________;
          ②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極:__________________________;負極:____________________________;
          ③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_______________、____________。
          (2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式                         。
          (3)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙,白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2Ti03,寫出該反應的化學方程式                                            
          (4)已知:①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
          ②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
          寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式                ,
          反應在氬氣氛中進行的理由是                                  。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          含量高的水澆灌農(nóng)作物有許多優(yōu)點,下列對其優(yōu)點的分析不正確的是(。
          A.加速農(nóng)作物的光合作用
          B.有利土壤中Ca、Mg元素被農(nóng)作物吸收
          C.改良堿性土壤
          D.增加土壤中N、P元素含量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題


          ⑴配平反應器中發(fā)生的反應方程式:
          I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2
          ⑵步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是                                    
          ⑶步驟③要保持溶液微沸1小時,以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為                 
                                                                                       
          ⑷合成實驗中涉及兩次過濾,在實驗室進行過濾實驗時,用到的玻璃儀器有           

          ⑸用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值,發(fā)生的反應方程式為:
                                                                                      
          ⑹參照碘酸鉀溶解度曲線,步驟得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是                     
          溫度
          0
          10
          20
          40
          60
          80
          KIO3g/100g水
          4.60
          6.27
          8.08
          12.6
          18.3
          24.8

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0;
          回答下列問題:
          (1)從影響速率和平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應采取的措施是_________________。實際生產(chǎn)中采取的措施分別是__________________。
          (2)在實際生產(chǎn)的合成氨過程中,要分離出氨氣,目的是____________________________;而合成SO3過程中,不需要分離出SO3,原因是__________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在下列反應類型中,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則的是(  )
          A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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