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          下列說法或表示方法中正確的是（    ）
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571．6 kJ·mol－1
          D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比，硫蒸氣具有的能量高，分別完全燃燒，前者放出的熱量多，錯(cuò)誤；B、由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石具有的能量高，金剛石不如石墨穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、燃燒熱是1mol由可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱，由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-285.8kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放熱，若將含0．5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05molNaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
          A．自來水B．0.5mol/L鹽酸
          C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變
          C．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
          D．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝ －510 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
          C．HBr的能量一定高于H2的能量
          D．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是      
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
          B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
          C．物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化 
          D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；
          （2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
          （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO2；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；
          （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯(cuò)誤的是
          A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量
          B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ
          C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量
          D．2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol-1，
          又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol-1
          H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1
          HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
          則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q1 =Q2 = Q3B．Q2 > Q3 > Q1C．Q2 > Q1 > Q3D．Q2 = Q3 > Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (15分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
          （1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是           
          (填字母編號(hào))。
          A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
          B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
          D．當(dāng)4vNi(CO)4=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
          （2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
          已知：C(s)+O2(g)==CO(g)  H= -Q1 kJ·mol-1
           C(s)+ O2(g)==CO2(g)   H= -Q2 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)==SO2(g)    H= -Q3 KJ·mol-1
          則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)  H=         kJ·mol-1。
          （3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。
          700oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是         (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

          （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為              。
          若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。
          

			
          

			
          
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