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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3。溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：
          2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
          (2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g·L－1，則產生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)29.2 g    18.25 g       (2)5.6 L
          設參加反應的HCl的質量為m(HCl)，反應生成的Cl2質量為m(Cl2)
          2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          316      584                355
          15．8g    m(HCl)            m(Cl2)
          m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g
          m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g
          (1)參加反應的HCl的質量為29.2g，其中被氧化的HCl的質量為參加反應的HCl總質量的10/16，則被氧化的HCl的質量為29.2g×10/16＝18.25g
          (2)產生氯氣的體積為17.75g/3.17g·L－1＝5.6L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，若消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_______________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						


          原劑的物質的量之比為5∶2。則n的值是                           
          A．1
          B．2
          C．3
          D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（ ） 
          A．2/5 molB．1/5 molC．11/5 molD．1/3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列說法不正確的是(   )
          A．每生成16 g氧氣轉移4 mol電子
          B．相同質量的KMnO4分解，生成MnO2的反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣?
          C．O2是氧化產物，MnO2是還原產物?
          D．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
          ① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一574 kJ·mol－1 
          ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol一1。
          下列正確的選項是
          A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
          B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2 mol
          C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ 
          D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧氣還原反應：2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 =" 2CuI" +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（   ）
          A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

          己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
          A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)
          B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
          C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
          D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視。
          （1）HFO的化學名稱為       
          （2）HFO能與水發(fā)生反應：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化劑是         ；
          （3）寫出F2與水發(fā)生發(fā)應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
          

			
          

			
          
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