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          【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是（ ）
          A.石油產(chǎn)量
          B.乙烯的產(chǎn)量
          C.合成纖維的產(chǎn)量
          D.硫酸的產(chǎn)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志， 
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
          （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝  mol/（L·min）；反應達平衡時，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K    。
          （2） 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。
          ① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
          ② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④ 正、逆反應速率都為零
          （3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）＝_____________mol/L。
          Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是
          A. 自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
          B. 汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應和氧化反應
          C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析
          D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關氯及其化合物的說法錯誤的是
          A．工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉
          B．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
          C．工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂
          D．工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
          A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
          B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
          C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
          D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
          A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
          B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
          C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
          D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
          ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。
          （2）①已知一溶液有4種離子：X+、、H+、OH-下列分析結果肯定錯誤的是（ ）。
          A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
          C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
          ②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的是（  ）
          A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
          B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
          C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）
          D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）①現(xiàn)有11g CO2和5.5g N2O的物質的量之比為    ，摩爾質量之比為   ，氧原子的個數(shù)之比為   ．
          （2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為 ___________ ，分子物質的量之比為 ___________ ，所含氧原子個數(shù)之比為 ___________ ．
          （3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ，SO42-離子數(shù)目之比為 ___________ ．
          （4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 ___________ ，則含R 8.0g的NaR的物質的量為 ___________ mol．
          （5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
          MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑
          若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則有 __________ mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為 __________ mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
          ①降低溫度，Cl2的轉化率___ _______；υ(逆)______________；
          ②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量__________。
          ③保持容器壓強不變，加入He，則O2的物質的量__________；
          ④若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度   ____，相對分子質量_________。
          （2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為 K＝    ； 
          ②若知上述反應為吸熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值   （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝   。
          ③達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
          

			
          

			
          
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