Question

室溫下，單質(zhì)A為生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

（1）寫出單質(zhì)B的電子式

．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D

FeCl₃

；E

HCl

；F

FeCl₂

．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）寫出D溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，應(yīng)為Fe，則D為FeCl₃，F(xiàn)能與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則F應(yīng)為FeCl₂，則E為HCl的水溶液，C為H₂，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．

解答：解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，應(yīng)為Fe，則D為FeCl₃，F(xiàn)能與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則F應(yīng)為FeCl₂，則E為HCl的水溶液，C為H₂，則
（1）氯氣的電子式為：，故答案為：；
（2）通過以上分析知，D、E、F的化學(xué)式分別為：FeCl₃、HCl、FeCl₂，故答案為：FeCl₃；HCl； FeCl₂；
（3）反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
 （4）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)，不要忽視物質(zhì)的用途．