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          鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為
          A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol 
          C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，因此Cl－Cl鍵能=（2×431-436-2a）kJ/mol=(426－2a)kJ/mol，故C正確
          考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是
          A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車
          C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          ② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1 
          ③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）
          A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) (　　)
          A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱)
          B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富、對(duì)環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 
          ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能
          A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 
          A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 
          C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol 
          D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
          Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(     )
          A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1 
          C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
          ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
          ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
          下列判斷正確的是
          A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)  
          B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 
          C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 
          D．1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 
          C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol 
          D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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