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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥
          B. 將FeCl3固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液
          C. 檢驗(yàn)溶液中的SO時(shí)，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
          D. 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且硝酸鉀少量，則將含少量硝酸鉀的NaCl溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥可除去硝酸鉀，A項(xiàng)正確；
          B. FeCl3易發(fā)生水解生成氫氧化鐵與鹽酸，因此在配制過程中，應(yīng)溶于鹽酸，目的是抑制其水解，在燒杯中溶解、冷卻后再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，然后再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 加熱攪拌可使膠體發(fā)生聚沉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，K接N，試回答：
           (1)石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”)，鐵極上的電極反應(yīng)為：_______。電池總反應(yīng)為：________。Cu2+向____(填“石墨”或“鐵”)電極移動(dòng)。
          (2)若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
          （1）A分子中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______反應(yīng)．
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______．
          （3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是______．
          （4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
          ①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的目的是______．
          ②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
          （2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__(填代號)。
          （3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
          ①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
          其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→⑧→__→__→__→_(填序號)。__
          （4）在配制過程中，下列操作中錯(cuò)誤的是__(填代號，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有__。
          ①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
          ④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          ⑦定容時(shí)，俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
          C. 生成物的分子數(shù)目為0.1NAD. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檸檬酸是無色晶體，無臭、味極酸，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說法不正確的是
          A. 易溶于水，其分子式為C6H8O7
          B. 1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)最多生成2molH2
          C. 利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離
          D. 能作食品抗氧化劑，補(bǔ)酸劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：
          （1）___（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          （3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。
          （4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。
          （5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫差（t2－t1）/℃
          1
          25.0
          32.6
          2
          25.1
          31.8
          3
          25.1
          31.9
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          （6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
          II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
          現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
          0.1
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          反應(yīng)溫度/℃
          參加反應(yīng)的物質(zhì)
          KMnO4（H2SO4）
          H2C2O4
          H2O
          MnSO4
          V/mL
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/mol·L－1
          V/mL
          G
          A
          20
          10
          0.1
          10
          0.5
          0
          0
          B
          20
          10
          0.1
          6
          0.5
          V1
          0
          C
          20
          10
          0.1
          10
          0.5
          0
          1
          D
          50
          10
          0.1
          6
          0.5
          0
          0
          E
          40
          10
          10
          0.5
          0
          0
          （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；
          （2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用A～E表示，下同)
          （3）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉、鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，完成下列填空：
          Ⅰ鈉的重要化合物
          （1）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為______。
          （2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學(xué)用語及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。
          Ⅱ鐵的重要化合物
          （3）磷酸鐵（FePO42H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
          ①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是______。
          ②向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。
          ③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO4H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。
          Ⅲ鎂的重要化合物
          （4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：
          Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
          Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。
          A.  B.  C.  D.  E. 
          回答下列問題：
          (1)裝置D 的作用為_______________。
          (2)配平裝置 B 中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_____。
          (3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是__________。
          (4)各裝置的連接順序?yàn)?/span> A→____________→____________→______________→E。
          (5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出 1 條即可)
          (6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。
          

			
          

			
          
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