[題目]硼酸(H3BO3)為弱酸.已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-.H3BO3可以通過電解的方法制備.其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子.陰離子通過).下列說法錯誤的是( )A.陽極的電極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+B.反應一段時間以后.陰極室NaOH溶液濃度增大.陽極室H2SO4濃題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】硼酸(H3BO3)為弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（）

A.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大

C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3

D.電解過程中，B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品窒，Na+穿過陽膜進入陰極室

【答案】C

【解析】

A. 電解時陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+，A項正確；

B. 陰極電極反應式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，陽極電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大，B項正確；

C. 陽極電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時有3molH+生成，硼酸(H3BO3) 為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時，可得到3molH3BO3，C項錯誤；

D. 陽極電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+、陰極電極反應式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，陽極室中的氫離子穿過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室中Na+穿過陽膜進入陰極室，B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為某學習小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物的實驗裝置。

（1）甲同學設計如圖所示的實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。

①B裝置的作用是___。

②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產(chǎn)物中有氣體__（填化學式），能說明產(chǎn)生有該氣體的現(xiàn)象是__。

（2）乙同學根據(jù)氧化還原反應原理，提出裝置A產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__、M。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是__。

③除去SO2的離子方程式為__。

（3）經(jīng)實驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應 ①自發(fā)進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如下圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為_____________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。

（1）用處理廢氣中的會生成、兩種單質(zhì)。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。

（2）利用可消除污染，其反應為，不同溫度下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得氣體的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，內(nèi)，的平均反應速率_____________________。

②該反應的 ________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。

（3）常溫下，已知的電離平衡常數(shù) ，，通過計算可得的溶液___________。

（4）為了確定氧化速率方程式中的值（取整數(shù)），進行了相應實驗。當溶解的濃度為時，與速率（）數(shù)值的關系如下表所示，則_______。

	3.65	7.30	10.95	14.60
	10.2	40.80	91.80	163.20

（5）某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加溶液，當開始沉淀時，溶液中 _______（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：25℃時，，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)作為著名的鐵電和壓電材料，因其優(yōu)異電性能和低污染性受到人們重視，也是目前制備無鉛壓電陶瓷的重要候選材料。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）酸浸時將BaCO3研成粉末并適當增大鹽酸濃度，是為了___；常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設雜質(zhì)不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應的平衡常數(shù)K=__(填寫計算結果)；若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)