【題目】隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱:_______
(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______
(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。
(5)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。
【答案】ⅢA O2-＞Na+ HClO4＞H2SO4 
取代反應(yīng) Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O
【解析】
從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。
(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期 ⅢA族；
(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；
(3) 四原子共價化合物是NH3其電子式為： 
；
(4) y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知
所以A的最簡式為CH, 又根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：
。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
(5) f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①
；
② 苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
（4）有機物
的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
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【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
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【題目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是
A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－
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【題目】從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列說法正確的是（ �。�
A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.Br2是氧化產(chǎn)物
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【題目】(1)結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
酸或堿 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______（用化學式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是____（填序號）。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(2) 某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。 實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
①已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式__________、___________。酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________
某同學設(shè)計了如下實驗
實驗編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度（mol/L） | 體積（mL） | 濃度（mol/L） | 體積（mL） | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
②探究濃度對化學反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________。
③實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40 s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。
④在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快，其可能的原因是___________________________________
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【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
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【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時，丙烯腈的產(chǎn)率____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________________；高于460 ℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標號)。
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。
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【題目】表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外。表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
(1)②表示的元素是____________(填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。
(4)寫出元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式________________________。
(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。
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