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          【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。
          （2）溫度計(jì)的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。
          （3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】變藍(lán) 和發(fā)生反應(yīng)生成堿性氣體 讀數(shù)變小 和的反應(yīng)吸收熱量  
          【解析】
          和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為，據(jù)此分析。
          和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為；
          (1)由于和發(fā)生反應(yīng)生成堿性氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)；
          (2)由于和的反應(yīng)吸收熱量，溫度計(jì)讀數(shù)會(huì)變��；
          (3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
          上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
          （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
          （3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
          （4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
          a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
          步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
          （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 
           
          已知： ,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
          A.試樣中肯定存在、、和
          B.試樣中一定不含
          C.試樣中可能存在、
          D.該霧霾中可能存在、和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
          第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
          第三份滴加酸性溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL
          另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是
          A.由實(shí)驗(yàn)、可判定原混合溶液中是否存在
          B.由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有
          C.由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中是否含有
          D.原混合溶液中只存在、、，不可能存在、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠用軟錳礦主要為，含雜質(zhì)和閃鋅礦主要為ZnS，含雜質(zhì)共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和，同時(shí)獲得一些副產(chǎn)品，工藝流程如下：
          已知：硫酸浸取液的主要成分為、、、
          “浸取“時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為______填化學(xué)式
          “凈化除雜”時(shí)，加入的物質(zhì)X可能為______填選項(xiàng)字母
          A.B.    
          “電解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
          從，溶液中得到芒硝晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、______過濾、洗滌、干燥等
          和的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統(tǒng)工藝相比，該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)為______
          已知：的電離常數(shù)，，的pH______填“或“”在廢水處理領(lǐng)域中常用將轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有廢水中通人一定量的氣體，調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)濃度為時(shí)，開始沉淀，則______。已知：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。
          已知：，回答下列問題：
          濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。
          析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。
          步驟2中加入的作用為______。
          濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
          完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
          電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽(yáng)”或“陰”。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列反應(yīng)并按要求填空。
          （1） 鐵與氯氣在一定條件反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________其中氧化劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____________，當(dāng)1molFe反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移_____mol電子
          （2）取少量鐵與氯氣反應(yīng)得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________ 離子反應(yīng)的方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將含有C．H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。
          （1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？
          （2）求此化合物的分子式______？（要有簡(jiǎn)單計(jì)算過程）
          （3）該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（計(jì)算要有文字說明過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
          （1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
          （2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
          已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
          硫去除率=（1—）×100%
          ①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于__________________。
          ②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
          （3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。
          （4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
          

			
          

			
          
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