Question

(9分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是              （填元素名稱(chēng)）；

（2）⑤元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液和 ①單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；

（3）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是           ，堿性最強(qiáng)的

是            ，呈兩性的是        ；（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是             。

（用離子符號(hào)表示）

 

Answer 1

【答案】

（1）鉀    （2）C+2H₂SO₄（濃）=△= CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

（3）HClO₄    KOH    Al(OH)₃      （4）Ca²⁺<K⁺<Cl^-<S^2-

【解析】

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				① C		② O
3			③ Al	④ Si		⑤ S	⑥ Cl	⑦ Ar
4	⑧ K	⑨ Ca				⑩ Se

（1）同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則元素的金屬性逐漸減弱，同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，則元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素在左下角，即為鉀；

（3）同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；所以，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的在右上角，堿性最強(qiáng)的在左下角；

（4）具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小