【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1
【答案】B
【解析】
NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的
，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結(jié)合反應(yīng)方程式列式計(jì)算。
發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設(shè)NO2和O2的總體積為V，
當(dāng)剩余氣體為NO時(shí)，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=
；
則反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：
，原混合氣體中氧氣的體積為：×
=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：
，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；
當(dāng)氧氣過量時(shí)，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×
=
，O2總體積為
，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)
-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：
（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號(hào))。
（2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是_______________________________。
（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：
為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________________________。
a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)；
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；
③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅鈉礬（重鉻酸鈉： Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料，易溶于水，有強(qiáng)氧化性 ，極毒。2012 年中國(guó)科學(xué)院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體，由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和，污染物排放少，流程如下所示。
回答下列問題：
(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為_____________。
(2)反應(yīng)I、II、III中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________。
(3)高溫煅燒時(shí)需加入過量焦炭，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________．
(4)從平衡角度分析，反應(yīng) II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應(yīng) II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至符合國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)方可排放。通�？稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________， 再加入過量的石灰水，使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3
B.
分離SiO2和NH4Cl
C.
檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水
D.
驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：
（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是_________________，所得濾渣的主要成分是_________（寫化學(xué)式）。
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式_________________。
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是______________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是______________。
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
步驟1 | 取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液 | ________ | FeSO4溶液部分變質(zhì) |
步驟2 | _____ | _________ | |
① 將上述方案補(bǔ)充完整
② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________。(寫離子反應(yīng)方程式)
(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3
①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。
(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。 | 紫色褪去 |
由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸?/span>“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說明理由_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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