Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有____。

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_____________。

②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。

③滴定過程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	25.00	25.02	26.00	27.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請(qǐng)?jiān)谟疫呑鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________

⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是______。

指示劑	變色范圍（pH）	顏色
		酸色	堿色
甲基橙	3.1～4.4	紅	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	藍(lán)
酚酞	8.2～10.0	無	紅

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____。

Answer 1

【答案】 氯化鋇或氫氧化鋇 用待測(cè)液潤洗 調(diào)節(jié)液面至0刻度線及以下 甲基橙 83.33%。

【解析】(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量，可以將樣品溶解后加入氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液完全沉淀硫酸根離子，通過硫酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉的含量，故答案為：氯化鋇溶液或氫氧化鋇；

(2)①乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。滴定管在使用前除洗滌外，還要用待測(cè)液潤洗，故答案為：用待測(cè)液潤洗；

②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前需要讀取滴定管中液體的初始刻度，因此需要將液面調(diào)節(jié)至0刻度線及以下，故答案為：調(diào)節(jié)液面至0刻度線及以下；

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以繪制出中和滴定的曲線為：，故答案為：；

⑤依據(jù)圖象和圖表數(shù)據(jù)分析可知pH突變是4.0～9.9，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成的氯化鈉溶液呈中性，甲基橙變色范圍為3.1-4.4，因此應(yīng)該選用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；

⑥根據(jù)滴定數(shù)據(jù)可知，滴定終點(diǎn)消耗的鹽酸的體積為25.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=氯化氫的物質(zhì)的量=1.000mol/L×0.025L=0.025mol，25.00 mL樣品中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.025mol=1g，則250.0 mL樣品中含有氫氧化鈉10g，樣品中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量百分含量為： ×100%=83.33%，故答案為：83.33%。