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        1. 我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理.
          (1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

          ①從環(huán)境保護(hù)的角度看,采用上述工藝可防止______;設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣:______.
          ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
          (2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.
          ①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).X溶液可以選用______.
          ②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),取280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______.
          已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
          ③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,且已知混合氣體流量.為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有______、______.

          解:(1)①含硫煙氣可引起酸雨的產(chǎn)生,氨可引起水體氮富營養(yǎng)化;因氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅,
          故答案為:酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化;將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍(lán);
          ②NH4HSO3顯酸性,能與堿性物質(zhì)反應(yīng):NH4HSO3-+NH3?H2O═(NH42SO3+H2O,
          故答案為:HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O;
          (2)①二氧化硫氣體有還原性,與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng),故答案為:碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液);
          ②令樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)是x,則:
          6SO2 ~12Fe2+~2Cr2O2-7
          6mol 2mol
          0.025L×0.020mol/L
          解得x=12.00%,
          故答案為:12.00%;
          ③欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,還需要測(cè)定時(shí)間和生成沉淀的質(zhì)量,故答案為:實(shí)驗(yàn)時(shí)間;BaSO4的質(zhì)量.
          分析:(1)①上述工藝吸收了含硫煙氣和焦?fàn)t氣中的氨,含硫煙氣可引起酸雨的產(chǎn)生,氨可引起水體氮富營養(yǎng)化;根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法:將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍(lán);②NH4HSO3顯酸性,能與堿性物質(zhì)反應(yīng);
          (2)①測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性,與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng),通過顏色的變化判斷;
          ②根據(jù)原子守恒及電子轉(zhuǎn)移列出關(guān)系式,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù);
          ③欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,還需要測(cè)定時(shí)間和生成沉淀的質(zhì)量.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了SO2的性質(zhì)及其計(jì)算,難度不大,掌握其性質(zhì)即可完成.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理.
          (1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

          ①從環(huán)境保護(hù)的角度看,采用上述工藝可防止
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
          ;設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣:
          將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍(lán)
          將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍(lán)

          ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
          HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O

          (2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.
          ①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).X溶液可以選用
          碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)
          碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)

          ②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),取280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.00%
          12.00%

          已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
          ③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,且已知混合氣體流量.為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有
          實(shí)驗(yàn)時(shí)間
          實(shí)驗(yàn)時(shí)間
          、
          BaSO4的質(zhì)量
          BaSO4的質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理.

          (1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨,其工藝流程圖如甲:
          ①從環(huán)境保護(hù)的角度看,采用上述工藝可防止
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
          酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
          ;設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣:
          將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變紅
          將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變紅

          ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O(或:HSO3-+NH3=SO32-+NH4+
          HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O(或:HSO3-+NH3=SO32-+NH4+

          (2)用Na2SO3溶液吸收SO2,再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示.陽極電極反應(yīng)有兩個(gè),其電極反應(yīng)式分別為:2H2O-4e-=O2+4H+
          HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
          HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-

          (3)利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計(jì)如圖丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn).
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn),則X溶液最好選用
          碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)
          碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)

          實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案:取280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.00%
          12.00%

          已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平).
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定轉(zhuǎn)化了的SO2,轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          ;假設(shè)測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,且已知混合氣體流速,該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有:實(shí)驗(yàn)時(shí)間、
          BaSO4的質(zhì)量
          BaSO4的質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理.
          (1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

          精英家教網(wǎng)

          ①從環(huán)境保護(hù)的角度看,采用上述工藝可防止______;設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣:______.
          ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
          (2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.
          ①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).X溶液可以選用______.
          ②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),取280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______.
          已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
          ③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,且已知混合氣體流量.為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有______、______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市如皋市高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理.
          (1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

          ①從環(huán)境保護(hù)的角度看,采用上述工藝可防止    ;設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣:   
          ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   
          (2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.
          ①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).X溶液可以選用   
          ②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),取280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為   
          已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
          ③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,且已知混合氣體流量.為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有    、   

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