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          下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（  ）
          ①HCl比H2S穩(wěn)定
          ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
          ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
          ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
          ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
          ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
          A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根據(jù)低價(jià)含氧酸的酸性或其他性質(zhì)，故②錯(cuò)誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來(lái)比較得電子的能力，故⑤錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（   ）
          A．提出原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
          C．提出分子學(xué)說D．提出電離學(xué)說
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（   ）
          A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
          B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物
          C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
          D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是
          A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
          B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
          C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
          D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑
          		0.160 nm
          		0.143 nm
          		0.112 nm
          		0.104 nm
          		0.066 nm
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		＋2
          		＋6、－2
          		－2
           
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
          C．M與T形成的化合物具有兩性
          D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（  ）
          A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿
          B．X能與某些金屬元素形成化合物
          C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
          D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．锎位于元素周期表第6周期
          B．和互為同位素
          C．中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98
          D．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于3 2He的說法正確的是
          A．3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B．3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
          C．3 2He原子核外有3個(gè)電子D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (雙選)某元素X的原子序數(shù)為52,下列敘述正確的是(　　)。
          A．X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6
          B．X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
          C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)
          D．X的簡(jiǎn)單陰離子的還原性比溴離子強(qiáng)
          

			
          

			
          
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